已知Na2Sx可与NaClO发生反应 Na2Sx+NaClO+NaOHNa2SO4+NaCl+H2O 试配平上述化学方程式．若某多硫化钠在反应中消耗NaClO和NaOH的物质的量的比为2∶1．求x的值及多硫化钠的化学式．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知Na₂S_x可与NaClO发生反应

Na₂S_x＋NaClO＋NaOHNa₂SO₄＋NaCl＋H₂O

试配平上述化学方程式．若某多硫化钠在反应中消耗NaClO和NaOH的物质的量的比为2∶1．求x的值及多硫化钠的化学式．

答案：
解析：

　　Na₂S_x＋(3x＋1)NaClO＋(2x－2)NaOHxNa₂SO₄＋(3x＋1)NaCl＋(x－1)H₂O　　x＝5　　Na₂S₅

　　【巧解导析】Na₂S_xxNa₂SO₄　　化合价升高6x＋2

　　　　　　　　NaClONaCl　　化合价降低2

　　所以最小公倍数为6x＋2，NaClO和NaCl的系数均为3x＋1，再由N^a+守恒知NaOH的系数为2x－2，最后由H守恒知H₂O的系数为x－1．

　　因为，所以x＝5．

提示：

【巧解点悟】把Na₂S_x当作一个整体参加反应变为必然失电子x(6＋)＝6x＋2．切不可把当作为－2价的硫元素，这样化合价就升高8x．

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（一）、X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：

（1）由上述元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式；

（2）X和Y组成的化合物中，有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键。此化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为

（二）、在一定条件下，RO₃ⁿˉ 和Iˉ发生反应，离子方程式为： RO₃ⁿˉ+6Iˉ+6H⁺==Rˉ+3I₂+3H₂O

RO₃ⁿˉ^-中R元素的化合价为，R元素的原子最外层电子有个。

（三）、Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x值是

（四）、已知M₂O_n²ˉ可与R²ˉ作用，R²ˉ被氧化为R的单质，M₂O_n²ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c(M₂O_n²ˉ)=0．3mol/L的溶液100mL可与c(R²ˉ)=0．6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为。

X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：

（1）由上述元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式；

（2）X和Y组成的化合物中，有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键。此化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为

（二），在一定条件下，RO₃ⁿˉ 和Iˉ发生反应，离子方程式为： RO₃ⁿˉ+6Iˉ+6H⁺==Rˉ+3I₂+3H₂O

RO₃ⁿˉ中R元素的化合价为，R元素的原子最外层电子有个。

（三）、 Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x值是

（四）、已知M₂O_n²ˉ可与R²ˉ作用，R²ˉ被氧化为R的单质，M₂O_n²ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c(M₂O_n²ˉ)=0.3mol/L的溶液100mL可与c(R²ˉ)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为