Question

【题目】已知下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数，依据所给信息，判断下列说法正确的是

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×105	Ka=3.0×108	Ka1=4.4×107 Ka2=4.7×1011

A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：

c (Na+)＞c (ClO)＞c (CH3COO)＞c (OH)＞c (H+)

B．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO+CO2+H2O===2HClO+

C．向0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO)=5∶9，此时溶液的pH=5

D．Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中一定存在：2c(Na+)=3[c()+c()+c(H2CO3)]

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A．因Ka(CH3COOH)＞Ka(HClO)，则ClO比CH3COO更容易水解，当CH3COONa和NaClO浓度相同时，溶液中没水解的CH3COO离子浓度比ClO大，即c (CH3COO)＞c (ClO)，A错误；B．根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：H2CO3＞HClO＞，又根据强酸制弱酸规律可判断，向NaClO溶液中通入少量CO2时生成的盐应为NaHCO3，离子方程式为：ClO+CO2+H2O===+HClO，B错误；C．CH3COOH的电离平衡常数为，以c(CH3COOH) ∶c(CH3COO)=5∶9代入，可求得c(H+)=1.0×105，此时溶液的pH=5，C正确；D．Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中碳元素有三种存在微粒：c()、c()、c(H2CO3)，当Na2CO3与NaHCO3的物质的量相等时，根据n(Na+)∶n(C)=3∶2可推导得出：2c(Na+)=3[c()+c()+c(H2CO3)]，当Na2CO3与NaHCO3的物质的量不相等时，则此式不成立，D错误。