硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂.已知25 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液恰好把224 mLCl2完全转化为Cl-.则S2O32-将转化为( )A．SO42- B．SO32- C．S D．S2- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可作为脱氯剂，已知25 mL 0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液恰好把224 mL（标准状况下）Cl₂完全转化为Cl^－，则S₂O₃^2-将转化为（　　）

A．SO₄^2-

B．SO₃^2-

C．S

D．S²^－

解析

练习册系列答案

相关题目

1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 ml气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水，则通入O₂的体积为

属于非氧化还原反应的是

将一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物放入250 mL、1.8 mol·L^－1的HNO₃溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12 L NO(HNO₃的还原产物仅此一种)，再向反应后的溶液中加入1.0 mol·L^－1 NaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的体积最少应为(　　)

LiNiO₂是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni(OH)₂＋4LiOH＋O₂=4LiNiO₂＋6H₂O。下列说法正确的是(　　)

A．LiNiO₂中Ni的化合价是＋1	B．该反应中LiOH是还原剂
C．OH^－和Li^＋含有的电子数相同	D．LiNiO₂中既含离子键又含共价键

将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N₂O₄、NO₂)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：
2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O； NO＋NO₂＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O。
则生成的盐溶液中NaNO₂的物质的量为(　　)

a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（  ）
①（a+b）×63 g                 ②（a+b）×189 g
③（a+b） mol                   ④［Vc-（9a+b）/3］ mol

Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2＋O₂↑。下列对此反应的说法中，不正确的是(　　)

A．方框中的物质为Na₂SO₄

B．Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂

C．Na₂FeO₄既是氧化产物，又是还原产物

D．2 mol FeSO₄发生反应时，反应中共转移8 mol电子

LiAlH₄是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH₄在125 ℃分解为LiH、H₂和Al。下列叙述错误的是(　　)。

A．LiAlH₄与乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作还原剂

B．LiAlH₄与D₂O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol^－1

C．1 mol LiAlH₄在125 ℃完全分解，转移3 mol电子

D．LiAlH₄与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：LiAlH₄＋4H₂O=Al(OH)₃＋LiOH＋4H₂↑

试题分类