题目内容

1．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中符合图示关系的是（　　） 
A．还原性B．与水反应的剧烈程度
C．熔点D．原子半径

分析 碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，原子半径逐渐增大，金属晶体的熔点逐渐降低．

解答 解：A．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，故A正确；
B．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增大，故B正确；
C．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，金属晶体的金属键作用力减弱，熔点逐渐降低，故C错误；
D．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，核外电子层数逐渐增多，电子层数越多，半径越大，故D正确．
故选ABD．

点评 本题考查同主族元素性质的递变规律，题目难度不大，注意元素周期律知识的积累．

练习册系列答案
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11．A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若元素A的原子序数为a，则元素B的原子序数为（　　）
A．a-4B．a+3C．a+3D．a+4
12．密闭容器中发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，根据下列速率-时间图象，回答下列问题．               
（1）下列时刻所改变的外界条件是：t1升高温度；t3使用催化剂；t4减小压强；
（2）物质A的体积分数最大的时间段是t5～t6；
（3）上述图象中C的体积分数相等的时间段是t2～t3、t3～t4；
（4）反应速率最大的时间段是t3～t4．
（5）t0～t1、t3～t4、t5～t6时间段的平衡常数K0、K3、K5的关系K0＞K3=K5．
9．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：Cu+H2O2+2HCl═2H2O+CuCl2．
（2）在一定体积的10mol•L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），理由为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）根据图操作及现象推断酸X为B（填序号）．
A．浓盐酸B．浓硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸．
16．某有机化合物的结构简式为：，它可以发生反应的类型有（　　）
①加成  ②消去  ③水解  ④酯化  ⑤氧化  ⑥加聚，其中组合完全且正确的是．
A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．①②③④⑤
6．实验室若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用如图所示气体发生装置中的（　　）
A．B．C．D．
13．顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：

已知：
i．+$\stackrel{△}{→}$

ii．RCH=CHR$→_{（2）Zh．H_{2}O}^{（1）O_{2}}$ECHO+R′CHO（R，R′代表羟基或氢）
（1）CH2=CH-CH=CH2的名称是1，3-丁二烯；
（2）顺式聚合物P的结构式是；
（3）A的相对分子质量为108．
①反应II的化学方程式是2CH2=CH-CH=CH2$\stackrel{△}{→}$
②1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是6g．
（4）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式
（5）杜仲树是我国特产，杜仲胶可从杜仲树的树皮、叶、果实中提取，杜仲胶是反式聚异戊二烯．现在已开发出多种产品，如杜仲胶形状记忆材料、海底电缆、绝缘器件和高尔夫球外壳等．下面是合成杜仲胶的流程，请回答下列问题

①写出A的名称乙炔．
②写出Ⅰ的反应类型加成反应；Ⅱ的反应类型加成反应．
③写出C的结构简式．
10．硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应．硼与氯气反应生成三氯化硼（BCl3），生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（已知：BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12，5℃），且三氯化硼用于制取乙硼烷（B2H6）．某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼．

回答下列问题：
（1）装置D中发生反应的化学方程式为2B+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3．
（2）装置B、E的作用分别是除去Cl2中的HCl；冷却和收集三氯化硼．
（3）可以用盛装碱石灰（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便．
（4）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是a（填字母），其理由是先用Cl2排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3．
a．先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
b．先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
c．同时点燃A、D两处酒精灯．
8．氟是自然界中广泛分布的元素之一．由于氟的特殊化学性质，它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异．
Ⅰ．化学家研究发现，SbF5能将MnF4从离子[MnF6]2-的盐中反应得到，SbF5转化成稳定离子[SbF6]-的盐．而MnF4很不稳定，受热易分解为MnF3和F2．根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料，在423K 的温度下制备F2的化学方程式：2K2MnF6+4SbF5 $\frac{\underline{\;423K\;}}{\;}$4KSbF6+2MnF3+F2↑现代工业以电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和氟化氢（HF）混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示．
已知KHF2是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式2HF2-+2e-═H2↑+4F-．电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是氟气和氢气能发生剧烈反应，引发爆炸．
Ⅱ．①卤化氢的熔沸点随相对分子质量增加而升高，而HF熔沸点高于HCl的原因是HF分子间含有氢键．HF的水溶液是氢氟酸，能用于蚀刻玻璃，其化学反应方程式为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
②已知25℃时，氢氟酸（HF）的电离平衡常数Ka=3.6×10-4．
某pH=2的氢氟酸溶液，由水电离出的c（H+）=10-12 mol/L；若将0.01mol/L HF溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
③又已知25℃时，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L 0.2mol/L HF溶液中加入 1L 0.2mol/L CaCl2 溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生：c（H+）=c（F-）=$\sqrt{3.6×10{\;}^{-4}×0.1}$mol•L-1=6×10-3mol•L-1，c（Ca2+）=0.1mol•L-1，c2（F-）•c（Ca2+）=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6＞1.46×10-10，则该体系有CaF2沉淀．

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