题目内容
下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是：
A.Na和O2 B． NaOH和CO2 C． Fe和Cl2 D. AlCl3和NaOH
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在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
（1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在__________式滴定管内，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从_________色变为____________色；
（2）现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第_____________种（填序号）；
①2.500 mol/L ②0.25 mol/L ③0.025mol/L
（3）若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO 3）表示，滴定时实验数据列表如下：
实验编号 | 待测盐酸体积（mL） | 滴入Na2CO3溶液体积（mL） |
1 | 20.00 | 18．80 |
2 | 20.00 | 16. 95 |
3 | 20.00 | 17. 05 |
根据以上数据计算时应带入的Na2CO3溶液体积_______________求这种待测盐酸的物质的量浓度（用数据和符号列式即可）：c（HCl）＝_________________。
实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．
Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO2与H2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）? CH3OH（g）+ H2O（g），图1表示该反应过程中能量变化：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是 （填字母）．
A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）= ．
②H 2的平衡转化率为 ．
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 （填字母）．
A．升高温度 B．将CH3OH（g）及时液化抽出 C．选择高效催化剂
Ⅱ. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，，其中化学平衡常数K和温度的关系如下表：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的平衡常数表达式K= 此反应为 反应（填“放热”或“吸热”）
（2）在830℃下，在10L容器中含有1molCO2、 1.2molH2、 0.75molCO、 1.5molH2O，则此时反应v(N2)正________ v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”)，对此反应状态的描述正确的为 （填下列序号）
A．恰好处于平衡状态 B．向正反应方向进行 C．向逆反应方向进行
2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（ ）