Question

X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素，且原子序数依次增大．其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2
Z	Z元素的最高正价与负价代数和为6
W	W基态原子未成对电子数是前30号元素中最多的

（1）W位于元素周期表第

 

周期第

 

族，其基态原子最外层有

 

个电子．
（2）X的第一电离能比Y的

 

（填“大”或“小”），1mol X₂^2-中含有的π键数目为

 

．
（3）X和Y的气态氢化物中，较稳定的是

 

（写化学式），Y的同族元素（包括Y）的最简单氢化物中沸点最低的是

 

．
（4）写出KZY₃与HZ浓溶液反应制取Z₂的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

 

．
（5）已知：X（s）+Y₂（g）═XY₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
XY（g）+

1

2

Y₂（g）═XY₂（g）△H₂=-282.9kJ?mol^-1
则X（s）与Y₂（g）反应生成XY（g）的热化学反应方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,热化学方程式

专题：基本概念与基本理论,元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素，且原子序数依次增大．X原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；Y的基态原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²，s能级只能容纳2个电子，故n=2，可推知Y为O元素；Z元素的最高正价与负价代数和为6，则Z为Cl；W基态原子未成对电子数是前30号元素中最多的，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，则W为Cr，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素，且原子序数依次增大．X原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；Y的基态原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²，s能级只能容纳2个电子，故n=2，可推知Y为O元素；Z元素的最高正价与负价代数和为6，则Z为Cl；W基态原子未成对电子数是前30号元素中最多的，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，则W为Cr，
（1）W为Cr，位于元素周期表第四周期第ⅥB族，其基态原子最外层有1个电子，
故答案为：四；ⅥB；1；
（2）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，C元素第一电离能比O元素小，C₂^2-中含有1个碳碳三键，则1mol X₂^2-中含有的π键数目为2N_A，
故答案为：小；2N_A；
（3）因为O元素的非金属性大于C，所以X和Y的气态氢化物中，较稳定的是H₂O；H₂O分子间含有氢键，H₂O的沸点最高，其它同族氢化物分子间为范德华力，随相对分子质量的增加而增大，所以最简单氢化物中沸点最低的是H₂S，
故答案为：H₂O；H₂S；
（4）KClO₃与HCl反应生成KCl、Cl₂、H₂O，配平可得化学方程式为：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，KClO₃中Cl元素由+5价降低为0价，标出电子转移的方向和数目为：，
故答案为：；
（5）已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
②CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-282.9kJ?mol^-1
根据盖斯定律，①-②得：C（s）+

1

2

O₂=CO（g）△H=-110.6 kJ?mol^-1，
故答案为：C（s）+

1

2

O₂=CO（g）△H=-110.6 kJ?mol^-1．

点评：本题考查元素的推断、元素周期律和元素周期表、第一电离能的比较、化学键的判断、电子转移、热化学方程式的书写，难度中等．