Question

现有物质的量浓度相同的7种溶液：（a）NaHSO₄；（b）NaHCO₃；（c）H₂SO₄；（d）Al₂（SO₄）₃；（e）Na₂CO₃；（f）Na₂SO₄；（g）Ba（OH）₂；pH由小到大的顺序为（　　）

• A、（c）（a）（b）（d）（f）（e）（g）
• B、（c）（a）（d）（f）（b）（e）（g）
• C、（g）（e）（b）（f）（d）（a）（c）
• D、（c）（a）（d）（f）（e）（b）（g）

Answer 1

分析：先根据酸碱盐分类，再根据酸中酸的强弱分类，盐中盐的水解呈酸碱性分类比较即可解答．
（a）NaHSO₄溶液硫酸氢根离子电离呈酸性；（b）NaHCO₃溶液碳酸氢根离子水解呈碱性；（c）H₂SO₄溶液电离呈酸性；（d）Al₂（SO₄）₃溶液铝离子水解呈酸性；（e）Na₂CO₃溶液碳酸根离子水解呈碱性．

解答：解：现有物质的量浓度相同的7种溶液：设它们的物质的量浓度均为0.1mol/L．
（a）NaHSO₄是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以c（H⁺）=0.1mol/L，所以pH=1；
（b）NaHCO₃是弱酸的酸式盐水解显碱性pH＞7，水解程度小于Na₂CO₃ ，碱性小于Na₂CO₃；
（c）H₂SO₄是二元强酸，完全电离，c（H⁺）=0.2mol/L，所以pH=0.699；
（d）Al₂（SO₄）₃是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，1＜pH值＜7；
（e）Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性pH＞7；
（f）Na₂SO₄是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH=7；
（g）Ba（OH）₂是二元强碱，完全电离，c（OH^-）=0.2mol/L，所以pH=13.7；
所以pH由小到大的顺序为：（c）（a）（d）（f）（b）（e）（g），
故选B．

点评：本题考查盐类水解以及弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握盐类水解规律．