Question

【题目】连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。

(1)常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：______________。

②b点时溶液中c(H2N2O2)_____ c(N2O22-)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。

③a点时溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

(2)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=__________。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]

Answer 1

【答案】H2N2O2 HN2O2—+H+ （HN2O2— N2O22— +H+） ＞ ＞ 3.0×10—4．

【解析】

（1）①根据图象可知，0.01mol/L的H2N2O2溶液pH=4.3，说明H2N2O2为二元弱酸，分步电离，且以第一部电离为主；

②b点时溶液的溶质为NaHN2O2，溶液呈碱性，那么HN2O2-的水解程度大于电离程度；

③a点时溶液的pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒进行判断；

（2）根据Ksp(Ag2N2O2)=c2(Ag+)c(N2O22-)，Ksp(Ag2SO4)= c2(Ag+)c(SO42-)，分别计算出c(N2O22-)和c(SO42-)，最后求比值。

（1）①根据图象可知，0.01mol/L的H2N2O2溶液pH=4.3，说明H2N2O2为二元弱酸，分步电离，且以第一部电离为主，因此电离方程式为：H2N2O2 HN2O2-+H+ （HN2O2- N2O22-+H+）；

②b点时溶液的溶质为NaHN2O2，溶液呈碱性，那么HN2O2-的水解程度大于电离程度，因此c(H2N2O2) ＞ c(N2O22-)；

③a点时溶液的pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒有c(Na+)=c(HN2O2-)+2c(N2O22-)，因此c(Na+)＞c(HN2O2-)+c(N2O22-)；

（2）根据Ksp(Ag2N2O2)=c2(Ag+)c(N2O22-)和 Ksp(Ag2SO4)= c2(Ag+)c(SO42-)可得c(N2O22-)=，c(SO42-)=，因此====3.0×10-4。