题目内容
6.5g Zn和100mL 2.5mol/L HNO3恰好完全反应，则HNO3的还原产物 ．
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：在氧化还原反应中，化合价降低的元素在反应中被还原，发生还原反应，
解答：
解：6.5gZn的物质的量是0.1mol，HNO3的物质的量是0.25mol，设：还原产物化合价是x，根据生成的硝酸锌的物质的量是0.1mol，其中表现HNO3酸性的HNO3：0.1×2=0.2mol，据电子守恒：0.1×2=（0.25-0.2）×（5-x），x=1，所以还原产物是：N2O．
故答案为：N2O．
故答案为：N2O．
点评：本题考查学生氧化还原反应中还原产物的判断方法以及有关电子守恒的计算知识，属于综合知识的考查，难度不大．
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①酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ②两溶液的体积相同，酸是多元强酸
③酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大 ④两溶液的体积相同，酸是一元弱酸．
①酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ②两溶液的体积相同，酸是多元强酸
③酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大 ④两溶液的体积相同，酸是一元弱酸．
| A、①④ | B、④ | C、②③ | D、③ |
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| 充电 |
| 放电 |
| 充电 |
不正确的是（ ）
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| B、CCl4 |
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| D、CH3Cl |
