Question

用1L0.1mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO₂，所得溶液中的和HCO₃^－的物质的量浓度之比约为

[　　]

A．1∶3

B．2∶1

C．2∶3

D．3∶2

Answer 1

答案：A
解析：

分析： 　　NaOH溶液中通入CO2时，可能发生的反应为： 　　2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 　　NaOH＋CO2＝NaHCO3 　　由反应方程式可知，CO2全部转化为和，即n(CO2)＝n()＋n()，NaOH全部转化为Na2CO3和NaHCO3，即n(Na+)＝2n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)． 　　解法一： 　　利用守恒法求解． 　　设：CO32－和HCO3－的物质的量分别为x和y． 　　　　解之得 　　解法二： 　　利用拆比法求解．(此方法适用于多元酸和碱的反应．) 　　CO2和NaOH反应可得两种盐．其反应物物质的量之比如下： 　　2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O　　n(NaOH)∶n(CO2)＝2∶1 　　NaOH＋CO2＝NaHCO3　　　　　n(NaOH)∶n(CO2)1∶1 　　生成盐的种类物与NaOH和CO2的物质的量之比有关．等于上述二种比例之一时，产物只有一种，其比值介于二者之间，则会产生二种盐． 　　当比值为两个基本比之间时，可将给定比拆分为两个基本比的适当加和．如根据题意n(NaOH)∶n(CO2)＝1∶0.8，即5∶4可拆分为1(2∶1)＋3(1∶1)，即n(NaOH)＝1×2＋3×1＝5，n(CO2)＝1×1＋3×1＝4．∴Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1∶3．两个基本比的系数就是产物中相应盐的系数．