题目内容

按下图所示装置,用两种不同操作分别进行实验,观察B管中的现象.

操作1:先夹紧止水夹a,再使A管开始反应,实验中在B管中观察到的现象是:_________,B管中发生反应的离子方程式是:________;

操作2:打开止水夹a,使A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a,实验中在B管中观察到的现象是_________.B管中发生反应的离子方程式是:_____________.

答案:略
解析:

产生白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀;;开始时B管口有气泡产生,夹紧止水夹a后产生白色絮状沉淀,一定时间内沉淀颜色没有变化;


提示:

先夹紧止水夹aFe与稀反应产生的使试管A中气压增大,将生成的溶液压入到试管B中,NaOH反应生成,并迅速被氧化成;若先反应一段时间,试管A中空气被排出,NaOH反应生成的白色絮状沉淀会保持一段时间.


练习册系列答案
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已知:草酸晶体(H2C2O4?xH2O)于100℃开始失水,101.5℃熔化,约157℃时升华,于175℃受热分解.某校甲、乙两组学生用不同方式探究草酸的部分化学性质并测定其结晶水的含量.
Ⅰ.甲组用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量.
步骤一:称取5.0g纯净的草酸晶体,配制成250mL溶液.
步骤二:取0.04mol?L-1标准酸性KMnO4溶液25.00mL于锥形瓶中,用所配溶液滴定至终点.
请回答下列问题:
①配制草酸溶液的操作步骤依次是:将晶体置于烧杯中,加水溶解,将溶液转移入
 
,洗涤,定容,摇匀.
②完善下面滴定反应的离子方程式:
 
MnO4-+
 
H2C2O4+
 
H+=
 
Mn2++
 
 
+
 
H2O
③在“步骤一”和“步骤二”测定操作中需要重复进行的操作是
 
(填“步骤一”或“步骤二”).
④其它操作均正确的情况下,下列操作可能使测定结果偏大的是
 

A.锥形瓶瓶壁残留蒸馏水就转移入酸性KMnO4溶液进行滴定
B.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待测溶液润洗就加入待测液进行滴定
C.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
D.滴定完成后俯视刻度
Ⅱ.乙组同学为探究草酸的性质,按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出):
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实验发现:装置C、G中澄清石灰水变浑浊,B中CuSO4粉末变蓝,F中CuO粉末部分变红.据此回答:
①草酸分解的化学方程式为
 

②乙组同学将B装置称量,却发现B装置质量增量比理论值大,该小组同学认真分析断定操作无误,则其原因可能是
 

③乙组中某同学认为可以利用加热分解的草酸晶体的质量和F装置中固体质量的减少就可以计算出晶体中结晶水的含量,立即遭到其他同学的反对,其反对的理由是
 

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