题目内容
用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：
CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S下列说法正确的是（ ）
CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S下列说法正确的是（ ）
分析：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S中，S元素的化合价由-2价升高为0，Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，以此来解答．
解答：解：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S中，S元素的化合价由-2价升高为0，Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，
A．反应中硫元素被氧化，但只有铁离子中的铁元素被还原，故A错误；
B．还原剂是S2-，氧化剂是Fe3+，故B错误；
C．氧化产物是S，还原产物是Fe2+，故C错误；
D．由反应可知，转移4mol电子参加反应的CuFeS2为1mol，其质量为184g，则当转移1mol e-时，有46g CuFeS2参加反应，故D正确；
故选D．
A．反应中硫元素被氧化，但只有铁离子中的铁元素被还原，故A错误；
B．还原剂是S2-，氧化剂是Fe3+，故B错误；
C．氧化产物是S，还原产物是Fe2+，故C错误；
D．由反应可知，转移4mol电子参加反应的CuFeS2为1mol，其质量为184g，则当转移1mol e-时，有46g CuFeS2参加反应，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，注意CuFeS2中Cu、Fe均为+2价，题目难度不大．
练习册系列答案
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用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋＝Cu2＋＋5Fe2＋＋2S
下列说法正确的是( )
| A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 |
| B．还原剂是S2－和Cu＋，氧化剂是Fe3＋ |
| C．氧化产物是S，还原产物是Cu2＋和Fe2＋ |
| D．当转移1 mol e－时，有46 g CuFeS2参加反应 |