题目内容
已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1
C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 ，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是
考点：热化学方程式,化学平衡的影响因素
专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题
分析：根据盖斯定律来写出一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式；根据反应放热，升高温度，得出化学平衡常数K的变化情况．
解答：
解：已知：①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1
②C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol-1
根据盖斯定律，将②-①可得：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+90kJ?mol-1-131.3kJ?mol-1 =-41.3 kJ?mol-1，
由于反应放热，故升高温度，平衡左移，故化学平衡常数K的值减小．故答案为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.3 kJ?mol-1，减小．
②C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol-1
根据盖斯定律，将②-①可得：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+90kJ?mol-1-131.3kJ?mol-1 =-41.3 kJ?mol-1，
由于反应放热，故升高温度，平衡左移，故化学平衡常数K的值减小．故答案为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.3 kJ?mol-1，减小．
点评：本题考查了盖斯定律的应用和改变温度导致化学平衡常数的变化情况，难度不大．
练习册系列答案
期末100分闯关海淀考王系列答案
小学能力测试卷系列答案
相关题目
50mL 1mol?L-1硫酸跟6.5gZn片反应，为了加快化学反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
| A、改用浓硫酸 |
| B、加入少量硫酸铜溶液 |
| C、加入氢氧化钠溶液 |
| D、加入醋酸钠固体 |
[Co（NH3）5Cl]2+配离子，中心离子的配位数是（ ）
| A、1 | B、2 | C、4 | D、6 |
如图，在半透膜袋里盛有淀粉的氯化钠溶液，将半透膜袋悬挂在蒸馏水中，回答下列问题：（知识支持：淀粉遇碘单质变蓝）
柠檬酸铁可用作食品铁质强化剂、营养增补剂，用于饼干、钙质奶粉等，它可以由柠檬酸（熔点为153°C）与氢氧化铁制得．其结构如图．
海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图．