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在热化学方程式：2H
2
(g)+O
2
(g)==2H
2
O(g) △H=-483.6 kJ·mol
-1
中，化学式前面的化学计量数表示
[ ]
A.分子数
B.体积
C.质量
D.物质的量
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2007年10月24日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥一号”探月卫星成功送入太空，迈出了向广寒宫求索的第一步．“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，第三级为液态氧燃料．
（1）常规燃料通常指以肼（N
2
H
4
）为燃料，以二氧化氮做氧化剂．但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）．
已知：N
2
H
4
（g）+O
2
（g）=N
2
（g）+2H
2
O（g）；△H=-543kJ?mol
-1
1
2
H
2
（g）+
1
2
F
2
（g）=HF（g）；△H=-269kJ?mol
-1
H
2
（g）+
1
2
O
2
（g）=H
2
O（g）；△H=-242kJ?mol
-1
请写出肼和氟气反应的热化学方程式：
N
2
H
4
（g）+2F
2
（g）=N
2
（g）+4HF（g）△H=-1135kJ?mol
-1
N
2
H
4
（g）+2F
2
（g）=N
2
（g）+4HF（g）△H=-1135kJ?mol
-1
；
（2）氢是一种理想的绿色能源，最近科学家利用太阳光分解水来制备氢．如图为光分解水制氢的循环系统，反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I
2
和Fe
2+
等可循环使用．
①判断光电池的a端为
负
负
极，b端为
正
正
极；
②写出电解池A中电极反应式：
阴极
2H
+
+2e
-
→H
2
↑
2H
+
+2e
-
→H
2
↑
，阳极
2I
-
→I
2
+2e
-
2I
-
→I
2
+2e
-
；
③电解池B中反应的离子方程式
4Fe
3+
+2H
2
O
通电
.
O
2
↑+4H
+
+4Fe
2+
4Fe
3+
+2H
2
O
通电
.
O
2
↑+4H
+
+4Fe
2+
；
④若电解池A中生成H
2
的体积为8.96L（标准状况下），则电解池B中生成Fe
2+
的物质的量为
0.8mol
0.8mol
．
饮用水中含有一定浓度的NO
3
-
将对人类健康产生危害，NO
3
-
能氧化人体血红蛋白中的Fe（II），使其失去携氧功能．为了降低饮用水中NO
3
-
的浓度，某兴趣小组提出如图甲方案：
请回答下列问题：
（1）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO
3
-
反应的离子方程式为
10Al+6NO
3
-
+18H
2
O=10Al（OH）
3
+3N
2
↑+6OH
-
10Al+6NO
3
-
+18H
2
O=10Al（OH）
3
+3N
2
↑+6OH
-
．
（2）该方案中选用熟石灰调节pH，理由是
来源丰富、价格便宜
来源丰富、价格便宜
、
引入的Ca
2+
对人体无害
引入的Ca
2+
对人体无害
，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成
Al
Al
的利用率降低．
（3）用H
2
催化还原法也可降低饮用水中NO
3
-
的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为
5H
2
+2NO
3
-
催化剂
.
N
2
+4H
2
O+2OH
-
5H
2
+2NO
3
-
催化剂
.
N
2
+4H
2
O+2OH
-
．
（4）饮用水中的NO
3
-
主要来自于NH
4
+
．已知在微生物作用的条件下，NH
4
+
经过两步反应被氧化成NO
3
-
．两步反应的能量变化示意图如图乙：试写出1mol NH
4
+
（aq）全部氧化成NO
3
-
（aq）的热化学方程式是
NH
4
+
（aq）+2O
2
（g）=2H
+
（aq）+NO
3
-
（aq）+H
2
O（l）△H=-346kJ?mol
-1
NH
4
+
（aq）+2O
2
（g）=2H
+
（aq）+NO
3
-
（aq）+H
2
O（l）△H=-346kJ?mol
-1
．
（2012?武汉模拟）21世纪是钛的世纪．如下图是利用钛白粉（TiO
2
）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：
已知：①Mg（s）+Cl
2
（g）═MgCl
2
（s）；△H=-641kJ/mol
②Cl
2
（g）+
1
2
Ti（s）═
1
2
TiCl
4
（l）；△H=-385kJ/mol
（1）钛自粉是利用TiO
2+
发生水解生成钛酸（H
2
TiO
3
）沉淀，再煅烧沉淀制得的．TiO
2+
发生水解的离子方程式为
TiO
2+
+2H
2
O═H
2
TiO
3
↓+2H
+
TiO
2+
+2H
2
O═H
2
TiO
3
↓+2H
+
；
（2）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为：
2Cl
2
+TiO
2
+2C
高温
.
TiCl
4
+2CO
2Cl
2
+TiO
2
+2C
高温
.
TiCl
4
+2CO
；
（3）反应Ⅱ的热化学方程式为
2Mg（s）+TiCl
4
（l）═2MgCl
2
（s）+Ti（s）△H=-512kJ/mol
2Mg（s）+TiCl
4
（l）═2MgCl
2
（s）+Ti（s）△H=-512kJ/mol
；
（4）该工艺流程中，可以循环使用的物质有
Mg、Cl
2
Mg、Cl
2
；
（5）在800～1000℃时电解TiO
2
也可制得海绵钛，装置如右图所示．图中b是电源的
正
正
极，阴极的电极反应式为
TiO
2
+4e
-
→Ti+2O
2-
TiO
2
+4e
-
→Ti+2O
2-
．
写出下列反应的热化学方程式．
（1）25℃，1.01×10
5
Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出表示硫燃烧生成1molSO
2
的热化学方程式
（2）用H
2
O
2
和H
2
SO
4
的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H
+
（aq）=Cu
2+
（aq）+H
2
（g）△H=+64.39kJ/mol
2H
2
O
2
（l）=2H
2
O（l）+O
2
（g）△H=-196.46kJ/mol
H
2
（g）+
1
2
O
2
（g）=H
2
O（l）△H=-285.84kJ/mol
在H
2
SO
4
溶液中Cu与H
2
O
2
反应生成Cu
2+
和H
2
O的热化学方程式为
．
（3）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
（填序号）
下列热化学方程或说法正确的是：
[ ]
A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol
-1
，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH
4
(g)+2O
2
(g)=CO
2
(g)+2H
2
O(g) △H=-890.3kJ·mol
-1
B．500℃、30MPa下，将0.5mol N
2
和1.5molH
2
置于密闭的容器中充分反应生成NH
3
(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N
2
(g) + 3H
2
(g)
2NH
3
(g) △H=-38.6kJ·mol
-1
C．同温同压下，等物质的量的H
2
与足量的Cl
2
在光照和点燃条件下充分反应，所产生的热量相同
D．已知中和热为57.3 kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为
2H
+
(aq)+SO
4
2-
(aq)+ Ba
2+
(aq)+2OH
-
(aq)=BaSO
4
(s)+2H
2
O(l) △H=-57.3kJ·mol
-1
关 闭
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2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1