Question

有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（以下均用＞、＜、=表示）
（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c₁、c₂、c₃，则其关系是

c₃＞c₁＞c₂

（2）取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V₁、V₂、V₃，则其关系是

V₁=V₂＜V₃

．
（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba（OH）₂溶液时，需三种酸的物质的量依次为n₁、n₂、n₃，则其关系是

n₁=n₃＞n₂

．
（4）取同体积的酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H₂的速率依次为υ₁、υ₂、υ₃，则其关系是

υ₁=υ₂=υ₃

；反应过程中放出H₂的速率依次为υ_a、υ_b、υ_c，则其关系是

υ_a=υ_b＜υ_c

；产生氢气的质量依次为m₁、m₂、m₃，则其关系是

m₁=m₂＜m₃

．

Answer 1

分析：盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度最大，硫酸浓度最小，加水稀释促进醋酸的电离，如稀释等pH时，醋酸加水应最多，结合浓度对反应速率的影响解答该题．

解答：解：盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，醋酸为弱酸，
（1）等pH时，醋酸浓度最大，硫酸浓度最小，则浓度大小顺序为c₃＞c₁＞c₂，故答案为：c₃＞c₁＞c₂；
（2）加水稀释促进醋酸的电离，如稀释等pH时，醋酸加水应最多，而盐酸和硫酸为强酸，完全电离，稀释到pH=6，加水的体积相等，则有V₁=V₂＜V₃，故答案为：V₁=V₂＜V₃；
（3）醋酸和盐酸都为一元酸，硫酸为二元酸，完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba（OH）₂溶液时，需三种酸的物质的量依次为n₁、n₂、n₃，则有n₁=n₃＞n₂，
故答案为：n₁=n₃＞n₂；
（4）三种溶液pH相等，则c（H⁺）相等，反应开始放出H₂的速率依次为υ₁、υ₂、υ₃，则其关系是υ₁=υ₂=υ₃，随着反应的进行，醋酸不断电离出H⁺，则醋酸中H⁺浓度大于盐酸和硫酸，则有υ_a=υ_b＜υ_c，且醋酸生成的氢气的质量最大，而盐酸和硫酸生成的氢气的质量相同，则有m₁=m₂＜m₃，
故答案为：υ₁=υ₂=υ₃；υ_a=υ_b＜υ_c；m₁=m₂＜m₃．

点评：本题考查弱电解质的电离，侧重于弱电解质的电离特点与平衡移动的考查，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离原理和影响平衡移动的因素，易错点为（3），注意中和反应的特点．