Question

【题目】(1)加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式是_______。

(2)CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3，该反应的化学方程式为____________。

(3)肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去100 L锅炉水中含氧气8 g/L的溶解氧，需要肼的质量为__________。

Answer 1

【答案】6Fe2++6H++ClO3-6Fe3++Cl-+3H2O 2CoCO3Co2O3+CO↑+CO2↑ 800 g

【解析】

(1)Fe2+具有还原性，ClO3-具有氧化性，在酸性条件下会将Fe2+转化为Fe3+，ClO3-被还原为Cl-；

(2)CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3，根据化合价升降守恒及原子守恒，配平化学方程式；

(1)亚铁离子被氯酸根离子氧化成铁离子，1 mol的亚铁离子转化为铁离子，失去1 mol的电子，而1 mol的氯酸根离子变为氯离子得到6 mol的电子，根据电子得失守恒，可知Fe2+、Fe3+的系数是6，ClO3-、Cl-的系数是1，根据电荷守恒，可知H+系数是6，最后根据原子守恒，可得H2O的系数是3，该反应的离子方程式为：6Fe2++6H++ClO3-6Fe3++Cl-+3H2O；

(2)CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3，Co元素化合价由+2价变为+3价，升高1×2=2价，则碳元素化合价由+4价变为+2价，化合价降低2，由Co原子守恒可知2 molCoCO3生成1 mol Co2O3，C原子为2 mol，降低2价，说明其中生成1 molCO，还有1 molC仍然为+4价，物质是CO2气体，反应方程式为2CoCO3Co2O3+CO↑+CO2↑；

(3)肼除氧的反应是肼和氧气反应产生N2和水，反应方程式为N2H4+O2=N2+2H2O，100 L锅炉水(含氧气8 g/L)的溶解氧，其中含有的氧气的物质的量n(O2)==25 mol，则根据方程式可知反应消耗肼的物质的量为25 mol，其质量为m(N2H4)=25 mol×32 g/mol=800 g。