题目内容

某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验．

完成下列问题：

(1)仪器a的名称是________，应盛放下列药品中的________．

A．稀硫酸

B．亚硫酸

C．氢硫酸

D．盐酸

(2)仪器b的名称是________，应盛放下列药品中的________．

A．碳酸钙

B．硫酸钠

C．氯化钠

D．碳酸钠

(3)仪器c中应盛放的样品是________，如果看到的现象是________________，证明b中反应产生了________，即可证明________比________酸性强，得电子能力比强，b中发生反应的离子方程式为________．

答案：
解析：

　　答案：(1)分液漏斗　A

　　(2)圆底烧瓶　D

　　(3)澄清石灰水　澄清石灰水变浑浊　CO2　H2SO4　H2CO3　S　C　＋2H+CO2↑＋H2O

　　解析：要证明S比C的得电子能力强，只需证明酸性

　　H2SO4＞H2CO3即可，可利用复分解反应中强酸制弱酸的原理，即可利用H2SO4＋Na2CO3Na2SO4＋H2O＋CO2↑来验证，不可用CaCO3，因为H2SO4与CaCO3反应生成微溶的CaSO4使反应难以进行．


练习册系列答案
相关题目
装修材料中常用作红色颜料的有三氧化二铁和氧化亚铜．某学生想通过实验探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．其探究过程如下：
查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO．
提出假设：
假设1：红色粉末是Fe2O3；
假设2：红色粉末是Cu2O；
假设3：
红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
．
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是
没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
．
（2）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
．
（3）另一同学欲用加热法确定粉末的组成．取72g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为80g，则原固体粉末是
Cu2O
Cu2O
．
结论：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）实验小组欲利用该红色粉末制取纯净的胆矾（CuSO4?5H2O）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
实验室有下列试剂可供选择：A、氯水  B、H2O2   C、NaOH    D、CuO，实验小组设计如右实验方案：
①试剂1为
B
B
，试剂2为
D
D
（选填字母A、B、C、D）．
②固体x的化学式为
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物．
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Ⅰ如何检验反应中是否有O2生成
 
．
Ⅱ装置D除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外，还可以
 
．
Ⅲ对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3    假设2：只有Na2SO4   假设3：
 
．
（1）假设1的反应方程式：2SO2+2Na2O2=
 

（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置．限选试剂和仪器：酸性KMnO4溶液、Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液、1mol/L HNO3溶液、4mol/L盐酸、试管、胶头滴管
实验操作 预期现象 结 论
步骤一：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，分别取少量于A、B试管中 固体完全溶解，得到无色透明溶液 /
步骤二：取试管A，向溶液中加入
 
，振荡，观察溶液颜色变化．
 
 假设1 或假设3成立；若没有该现象则假设2成立．
步骤三：取试管B，向其中先加入
 
，
再加入
 
．		 产生
 
，
再加入试剂看到产生白色沉淀．		 假设3成立．若无白色沉淀产生则假设1成立．
（纯净的苯酚是无色晶体，室温时其在水中的溶解度为9.3g/100g水，溶于水得无色溶液，较多苯酚与水混合时可得到乳浊液；温度高于70℃时其能与水互溶．某小组想通过实验探究、比较苯酚和碳酸酸性的强弱以及苯酚和HCO3-酸性的强弱．甲、乙两同学提出如下假设：
假  设 实验方案 实验结论
甲同学 酸性：
H2CO3＞C6H5OH		 取少量苯酚放入试管，加过量NaOH溶液得澄清溶液，冷却至室温，再通入一段时间CO2，冷却至室温，观察未出现浑浊 通入CO2未见浑浊说明CO2不能与C6H5ONa反应，假设错误
乙同学 酸性：
C6H5OH＞HCO3-		 方案（一）：在苯酚的乳浊液中加一定量的Na2CO3固体，Na2CO3固体溶解，苯酚乳浊液变清，无气泡生成．放置冷却，再观察，混合物仍然澄清．
方案（二）：在苯酚的乳浊液中加一定量的饱和Na2CO3溶液，乳浊液变清，无气泡生成．
方案一结论：假设正确

方案二结论：假设正确
（1）你认为甲同学得出的实验结论
 
（填“正确”或“不正确”）．甲设计的实验中通入CO2未见浑浊的可能原因之一为：
 
；
（2）乙同学的方案（一）中，放置冷却，需要再观察的原因是
 
．
（3）乙同学的方案（二）中有不严谨的地方，请指出不严谨的方面
 
．
（4）就H2CO3与C6H5OH酸性比较，请你提出一个假设并根据设计实验验证你的假设：
提出假设 实验方案和预测现象
①
 
 ②
 

装修材料中常用作红色颜料的有三氧化二铁和氧化亚铜．某学生想通过实验探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．其探究过程如下：
查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO．
提出假设：
假设1：红色粉末是Fe2O3；
假设2：红色粉末是Cu2O；
假设3：______．
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是______．
（2）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是______．
（3）另一同学欲用加热法确定粉末的组成．取72g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为80g，则原固体粉末是______．
结论：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）实验小组欲利用该红色粉末制取纯净的胆矾（CuSO4?5H2O）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
实验室有下列试剂可供选择：A、氯水　B、H2O2　 C、NaOH　　D、CuO，实验小组设计如右实验方案：
①试剂1为______，试剂2为______（选填字母A、B、C、D）．
②固体x的化学式为______．

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