题目内容
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用乙炔原料制取CH2Br－CHBrCl，可行的反应途径是 | |
| [ ] | |
A． |
先加Cl2，再加Br2 |
B． |
先加Cl2，再加HBr |
C． |
先加HCl，再加HBr |
D． |
先加HCl，再加Br2 |
答案：D
练习册系列答案
相关题目
乙醛是重要的化工原料。目前工业上使用两种方法制取乙醛
(1)乙炔水化法: CH≡CH+H2O
CH3CHO
(2)乙烯氧化法: CH2=CH2 + O2 CH3CHO
有关信息为
| 物质 项目 | 乙炔水化法 | 乙烯氧化法 |
| 原料 | 乙炔、水 | 乙烯、空气 |
| 反应条件 | HgSO4(催化剂) 100℃～125℃ | PdCl2～CuCl2(催化剂) 100℃～125℃ |
| 平衡转化率 | 乙炔转化率 90% | 乙烯转化率 80% |
| 反应速率 | 较 慢 | 较 快 |
| 原料来源生产工艺 | CaCO3 CaC2 | 石油裂解气 |
CaO
C2H2(1)实验室用乙醇氧化制乙醛的化学方程式_______________________ ；
(2)乙醛与新制Cu(OH)2反应的化学方程式_____________________________ 。
(3)某裂解气中各成分的体积分数分别为：甲烷5%、乙烯40%、丙烯10%、丁二烯(C4H6)10%、氢气35 % ,将其通入溴水充分反应，干燥后剩余气体的平均相对分子质量为____________(精确到0.01)。
2007年3月，温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境．请你分析并回答下列问题：
（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是______．
A．制备环氧乙烷：2CH2=CH2+O2
B．制备硫酸铜：Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O
C．制备甲醇：2CH4+O2
2CH3OH
D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）冶金废水中含有[Au（CN）2]-，其电离出的CN-有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化为CO32-和一种无毒气体，该反应的方程式为______，在酸性条件下，ClO-也能将CN-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是______．
（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
表二：原料来源生产工艺
从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①从产率和产量角度分析______．
②从环境保护和能耗角度分析______．
（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是______．
A．制备环氧乙烷：2CH2=CH2+O2
B．制备硫酸铜：Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2OC．制备甲醇：2CH4+O2
2CH3OHD．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）冶金废水中含有[Au（CN）2]-，其电离出的CN-有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化为CO32-和一种无毒气体，该反应的方程式为______，在酸性条件下，ClO-也能将CN-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是______．
（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
| 乙炔水化法 | 乙烯氧化法 | |
| 原料 | 乙炔、水 | 乙烯、空气 |
| 反应条件 | HgSO4、100～125℃ | PdCl2-CuCl2、100～125℃ |
| 平衡转化率 | 乙炔平衡转化率90%左右 | 乙烯平衡转化率80%左右 |
| 日产量 | 2.5吨（某设备条件下） | 3.6吨（相同设备条件下） |
表二：原料来源生产工艺
| 原料生产工艺过程 | |
| 乙炔 | CaCO3 CaO CaC2 C2H2 |
| 乙烯 | 来源于石油裂解气 |
①从产率和产量角度分析______．
②从环境保护和能耗角度分析______．