题目内容
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为 ，B为 ，C为 ，D为 ．（填元素符号）
（2）D的最高价氧化物的水化物的化学式是 ，E的电子式是 ．
（3）写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式： ．
（1）A为
（2）D的最高价氧化物的水化物的化学式是
（3）写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，据此解答．
解答：
解：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，
（1）由上述分析可知，A为C元素、B为O元素、C为Na元素、D为S元素，故答案为：C；O；Na；S；
（2）D为S元素，最高价氧化物的水化物的化学式是H2SO4，E为Na2O2，电子式是
，故答案为：H2SO4；；
（3）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，化学反应方程式为：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．
（1）由上述分析可知，A为C元素、B为O元素、C为Na元素、D为S元素，故答案为：C；O；Na；S；
（2）D为S元素，最高价氧化物的水化物的化学式是H2SO4，E为Na2O2，电子式是
，故答案为：H2SO4；；（3）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，化学反应方程式为：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语的考查，比较基础，注意对基础知识的积累掌握．
练习册系列答案
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