题目内容
（1）配平氧化还原反应方程式：
+
+H+
CO2↑+Mn2++H2O
（2）称取6.0 g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol?L-1 NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为___________________mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol?L-1酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由_____________变为___________。该溶液中还原剂的物质的量为________mol。
③原试样中H2C2O4?2H2O的质量分数为__________，KHC2O4的质量分数为_________。
(1)5 2 16 10 2 8
(2)①0.005
②无色 紫红色 0.004
③21% 64%
解析：（1）根据化合价升降法配平方程式：
(1×2)×5
5×2
配平后化学计量数为：5、2、16、10、2、8。
（2）①当溶液由无色变为浅红色时，达到滴定终点，此时溶液被中和的H+物质的量即为消耗的OH-物质的量或NaOH的物质的量，故为：0.25 mol?L-1×0.02 L=0.005 mol。
②滴加酸性KMnO4溶液16 mL至完全反应时，溶液颜色由无色变为紫红色。根据上述反应关系：
2KMnO4 ― 5
0.1 mol?L-1×0.016 L 
×0.1×0.016 mol
即还原剂的物质的量为0.004 mol。
③设原试样中H2C2O4?2H2O、KHC2O4物质的量分别为x、y，则：
由①知2x+y=0.005 mol，由②知x+y=0.004 mol
解方程组得x=0.001 mol，y=0.003 mol
故H2C2O4?2H2O质量分数为
×100%=21%，
KHC2O4质量分数为
×100%=64%。
期末宝典单元检测分类复习卷系列答案
1）配平上述反应④，并标出电子转移方向与数目。