Question

将pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液呈

 

（填“酸”或“中”或“碱”）性，该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为

 

．

Answer 1

分析：pH=3的盐酸溶液c（H⁺）和pH=11的氨水中c（OH^-）相等，由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度远大于盐酸浓度，反应后溶液呈碱性，以此进行判断．

解答：解：pH=3的盐酸的浓度为10^-3 mol?L^-1，而pH=11的氨水的浓度大约为0.1 molL^-1远大于盐酸的浓度，
故等体积混合后氨水过量，混合液中有NH₄Cl═NH₄⁺+Cl^-①，NH₃?H₂O（过量的）?NH₄⁺+OH^- ②，
①式中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），
而溶液中c（NH₄⁺）是①、②两式电离出的c（NH₄⁺）之和，
故c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），又氨水过量溶液呈碱性故c（OH^-）＞c（H⁺），
而氨水为弱电解质，部分电离，故电离的c（OH^-）一定小于c（Cl^-），离子浓度大小c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：碱性；c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，侧重于学生的分析能力的考查，注意氨水为弱电解质的性质，从弱电解质的电离和盐类的水解的角度综合考虑解答该类题目，难度不大．