Question

将CO₂气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）₂和KAlO₂的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO₂的体积关系如图所示．下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（　　）

• A、o-a段反应的化学方程式是：Ba（OH）₂+CO₂=Ba CO₃↓+H₂O
• B、b-c段反应的离子方程式是：2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• C、a-b段与c-d段所发生的反应相同
• D、d-e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致

Answer 1

分析：只要通入CO₂，立刻就有沉淀BaCO₃产生，首先发生反应Ba（OH）₂+CO₂=Ba CO₃↓+H₂O，将Ba（OH）₂消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，沉淀量达最大后，再发生CO₃^2-+CO₂+H₂O=HCO₃^-，最后发生反应BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，沉淀部分溶解，据此解答．

解答：解：只要通入CO₂，立刻就有沉淀BaCO₃产生，首先发生反应Ba（OH）₂+CO₂=Ba CO₃↓+H₂O，将Ba（OH）₂消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，沉淀量达最大后，再发生CO₃^2-+CO₂+H₂O=HCO₃^-，最后发生反应BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，沉淀部分溶解，
A．由上述分析可知，o-a段发生反应：Ba（OH）₂+CO₂=Ba CO₃↓+H₂O，故A正确；
B．由上述分析可知，b-c段反应的离子方程式是：2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故B正确；
C．由上述分析可知，a-b段发生反应2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，c-d段所发生CO₃^2-+CO₂+H₂O=HCO₃^-，两阶段反应不相同，故C错误；
D．d-e段发生反应BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，导致沉淀的减少，故D正确；
故选C．

点评：本题以图象题形式考查反应先后顺序问题，难度中等，侧重对基础知识的综合考查，掌握元素化合物性质是关键．