Question

【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g) 反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

完成下列填空：

（1）该反应的平衡常数表达式K=______，该反应为_____反应（选填“ 吸热”、“放热”）。当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol/(L·s)，则6s时c(A)=______mol/L，C的物质的量为____mol.

（3）一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molA(g)和3molB(g)，判断该反应达到平衡状态的依据是___________。

a．c(A)=c(C) b．容器中压强不变

c．混合气体的平均相对分子质量不变 d.v逆(D)=v正(B)

（4）1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为________。

Answer 1

【答案】 放热 减小 0.022 0.09 d 2.5

【解析】（1）可逆反应A（g）+2B（g）═C（g）+D（g）的的平衡常数表达式，由表中数据可知，温度升高平衡常数降低，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应；当反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，则A的转化减小；

（2）反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003molL-1s-1，则6s内△c（A）=0.003molL-1s-1×6s=0.018mol/L，A的起始浓度为=0.04mol/L，故6s时时c（A）=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L，故6s内△n（A）=0.018mol/L×5L=0.09mol，由方程式可知n（C）=△n（A）=0.09mol；

（3）a．c(A)=c(C)时无法说明到达平衡，故a错误；b．该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，故b错误，c．混合气体的总质量始终不变，混合气体的总物质的量始终不变，则混合气体的平均相对分子质量始终不变，故c错误；d.根据速率之比等于化学反应式前的系数比，则v逆(D)=v正(B)=v逆(B)，可说明反应达平衡，故d正确；答案为d；

（4）同一反应在相同温度下，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数，故1200℃时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数的值为=2.5。