题目内容

下列反应中H2SO4只表现氧化性的是（　　）
分析：H2SO4只表现氧化性，则H元素或S元素的化合价降低，以此来解答．
解答：解：A．为中和反应，不属于氧化还原反应，故A不选；
B．反应中只有S元素的化合价降低，则H2SO4只表现氧化性，故B选；
C．反应中只有H元素的化合价降低，则H2SO4只表现氧化性，故C选；
D．反应中S的化合价降低且生成硫酸盐，则H2SO4表现氧化性和酸性，故D不选；
故选BC．
点评：本题以浓硫酸的性质考查氧化还原反应，注意浓硫酸的三大特性，把握元素的化合价的变化为解答关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（部分产物未列出）．A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质．
请回答下列问题：
（1）A、C的化学式分别为A
Fe
Fe
，C
Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
．
（2）F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是
C
C
．
A．C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
 CO2↑+2SO2↑+2H2O
B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C．Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
D．FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
（3）写出反应E+H2O2-→F的化学方程式：
SO2+H2O2═H2SO4
SO2+H2O2═H2SO4
．
（4）若反应F+D-→E转移电子数为6.02×1023，则消耗D的质量为
8g
8g
．
在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是（　　）
（1）下列反应中属于氧化还原反应的是
ABD
ABD
．
A．MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O；     B．SO2+2H2S=2H2O+3S↓；
C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；    D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（2）已知KMnO4 与浓盐酸发生如下反应：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．在上述反应中，氧化剂是
KMnO4
KMnO4
，氧化产物是
Cl2
Cl2
．用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目
．
（3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子．请回答下列问题：
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
K2SO3
K2SO3
+
KIO3
KIO3
+
H2SO4
H2SO4
→
I2
I2
+
K2SO4
K2SO4
+
H2O
H2O

②反应中1mol氧化剂得到
5
5
mol电子．
下列反应中，属于取代反应的是（　　）

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