Question

【题目】请观察实验装置图，回答下列问题：

（1）甲装置通入空气的导气管插入乙醇中的主要目的是_______。

（2）乙装置用揉乱的铜丝的主要目的是__________。

（3）乙装置的化学反应反应方程式为_______，反应中，转移电子的数目是___，若有23g乙醇发生反应，至少需要通入标准状况下的空气的体积是______。

（4）该反应还可以用更简便的方法实现：取一束铜丝在酒精灯上加热，铜丝变黑，趁热插入盛有少量乙醇的试管中，铜丝又变红；如此反复多次即可。请写出实验中发生反应的化学方程式_______。

Answer 1

【答案】可以通过观察气泡的流速调节空气的进入量 有利于气体流通，并增加反应接触面积 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 4e- 26.7L 2Cu+O22CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

【解析】

（1）反应时要控制空气的流量；

（2）揉乱的铜丝可增大铜的表面积；

（3）乙醇催化氧化生成乙醛；根据氧气求电子转移数目，根据方程式计算；

（4）加热时铜与氧气生成氧化铜，氧化铜与乙醇反应生成乙醛。

（1）反应时要控制空气的流量，所以通过观察试管中气泡的流速调节空气的进入量，故答案为：可以通过观察气泡的流速调节空气的进入量。

（2）揉乱的铜丝可增大铜的表面积，有利于铜与乙醇接触；故答案为：有利于气体流通，并增加反应接触面积。

（3）乙醇催化氧化生成乙醛和水，其反应的方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应中氧气中氧元素从0价降低到-2价，有2个O原子，所以一共得到4e-，若有23g乙醇发生反应，则n（CH3CH2OH）==0.5mol，所以消耗的氧气为n（O2）=0.25mol，氧气占空气体积分数为21%，则需要空气的体积为×22.4L/mol=26.7L；故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；4e-；26.7。

（4）加热时铜与氧气生成氧化铜，反应方程式为：2Cu+O22CuO，氧化铜与乙醇反应生成乙醛，反应方程式为：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；故答案为：2Cu+O22CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。