Question

两种气态物质A_m和B_n，已知2.4 g A_m和2.1 g B_n所含的原子个数相等，而分子个数之比为2∶3，A、B两种元素的原子核中质子数与中子数相等，A原子的L层电子数是K层电子数的3倍。则：

（1）A、B分别是什么元素？

A____________，B____________。

（2）A_m中的m值是______________。

Answer 1

（1）O  N  （2）3

解析:

由A原子的L层电子数是K层电子数的3倍，知A为氧元素。氧原子核内质子数为8，故中子数也为8，其质量数为16，摩尔质量为16 g·mol^-1。

由2.4 g A_m和2.1 g B_n所含原子个数相等，有如下等量关系（设B原子的摩尔质量为x）：

×n

解得x=14 g·mol^-1

所以B原子的质量数为14，其质子数为7，B为氮元素。

由2.4 g A_m和2.1 g B_n所含分子数之比为2∶3，有如下等量关系：

=2∶3

解得 =

氮元素形成气态单质时,其分子式为N₂,即n=2，m=3，A_m为O₃。