Question

5．（1）容量瓶上含有下列量中的（填写字母）BCE．
A、压强     B、温度     C、容积      D、密度     E、刻度线
（2）用浓硫酸配制250mL2mol?L^-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要量筒、250mL容量瓶（填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）①④．

（3）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有D（填序号）
A．容量瓶用蒸馏水洗净后未待干燥便用来配制 B．NaOH溶解后趁热移入容量瓶中
C．定容时，俯视刻度线      D．摇匀后发现液面未到刻度线，继续加水至刻度线．

Answer 1

分析 （1）依据容量瓶构造解答；
（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶、贴签，确定需要的仪器；依据浓硫酸稀释、定容的正确操作解答；
（3）分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）容量瓶上标有：刻度线、容积、温度，故选：BCE；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶、贴签，用到的仪器：烧杯、玻璃棒、100mL量筒、250mL容量瓶、胶头滴管；
稀释浓硫酸时是将浓硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；
读数时应平视，不能仰视和俯视；
故答案为：量筒、250mL容量瓶；①④；
（3）A．容量瓶用蒸馏水洗净后未待干燥便用来配制，对溶质的物质的量n和溶液体积V都不产生影响，溶液浓度不变，故A不选；
B．NaOH溶解后趁热移入容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B不选；
C．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不选；
D．摇匀后发现液面未到刻度线，继续加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D选；
故选：D．

点评 本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，熟悉配制原理、明确依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析的方法是解题关键，注意容量瓶的正确使用方法，题目难度不大．