题目内容
12．将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜中，扎好，浸入流动的温水中，过相当一段时间后，取出袋中的液体，使之分别与碘水，新制的氢氧化铜（加热），浓硝酸接触，可观察到的现象是（ ）| A． | 显蓝色，无现象，显黄色 | B． | 显蓝色，有红色沉淀，无现象 | ||
| C． | 无现象，凝结，显黄色 | D． | 无现象，有红色沉淀，显黄色 |
分析 淀粉在淀粉酶作用下经足够长的时间后，完全水解为葡萄糖后渗透到袋外水中，而淀粉酶属于高分子留在袋内，遇浓硝酸变性显黄色．
解答 解：①淀粉在淀粉酶作用下经足够长的时间后，完全水解为葡萄糖后渗透到袋外水中故碘水不显蓝色，
②葡萄糖是小分子渗透到袋外水中，袋内无葡萄糖故新制Cu（OH）2加热无砖红色沉淀，淀粉酶是蛋白质，遇硫酸铜发生变色，发生凝结，
③淀粉酶属于高分子留在袋内，遇浓硝酸变性显黄色，
故选C．
点评 本题考查淀粉的性质，明确碘的特性和醛基的检验时解答本题的关键，难度不大．
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1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑ | |
| B． | 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32ˉ+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32ˉ | |
| C． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2ˉ+4NH4++2H2O | |
| D． | 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32ˉ+2H+═SO2↑+H2O |
3．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：
已知：某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
根据题意回答第（1）～（6）题：
（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：适当升温、把硼镁泥粉碎、或搅拌、或适当增加硫酸浓度（任写两种）．
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有SiO2．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩，趁热过滤．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，便得到了MgSO4•7H2O．
（5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O为172.2g，计算MgSO4•7H2O的产率为70%或0.70．（保留两位有效数字）
（6）金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注．
已知：某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
| 氢氧化物 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Mg（OH）2 | 9.3 | 10.8 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Al（OH）3 | 3.7 | 4.7 |
（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：适当升温、把硼镁泥粉碎、或搅拌、或适当增加硫酸浓度（任写两种）．
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有SiO2．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
| 温度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
| MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
| CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
（5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O为172.2g，计算MgSO4•7H2O的产率为70%或0.70．（保留两位有效数字）
（6）金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注．
b．烯烃 
c．炔烃
7．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 钠与水的反应：2Na+2H+═2Na++H2↑ | |
| B． | 氯化铝溶液加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| C． | 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Ag+Cu2+ | |
| D． | 少量SO2通入NaOH溶液：SO2+2OH-═SO32-+H2O |
17．给试管里的固体加热，下列操作中不正确的是（ ）
| A． | 如试管外壁有水，应在加热前擦拭干净 | |
| B． | 先使试管均匀受热，即先进行预热，然后把灯焰固定在放固体的部位加热 | |
| C． | 试管夹夹在距试管口约$\frac{1}{3}$处 | |
| D． | 加热完毕，立即用冷水冲洗试管 |
4．对于0.1mol•L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是（ ）
| A． | 向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离 | |
| B． | c（Na+）=2c（S2-）+c（OH-）+c（HS-） | |
| C． | 向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小 | |
| D． | 溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-） |
1．相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是（ ）
| A． | 开始时，产生氢气的速率相同 | |
| B． | 参加反应的金属的物质的量比为1：1：1 | |
| C． | 所得溶液的质量相等 | |
| D． | 参加反应的金属的质量比为12：9：28 |
2．下列物质中，属于电解质的是（ ）
| A． | CO2 | B． | 乙醇 | C． | Na2SO4 | D． | 铜 |