题目内容

下列液体的密度最小的是（）

A.
98%的硫酸
B.
12mol×L^-1的盐酸
C.
12mol×L^-1的氨水
D.
6mol×L^-1的氨水

C
氨水的密度小于水，而且浓度越大密度越小

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（2012?洛阳二模）HN₃称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体．用政与叠氮化钠反应可制得叠氮酸，而叠氮化钠可由NaNH₂与N₂O反应制得．叠氰黢和浓盐酸组成的混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属．试回答下列问题：
（1）基态氮原子核外电子排布式为．

（2）元素N、S、P的第一电离能（I₁）由大到小的颗序为

．
（3）固体HN₃属于

晶体，与CNO^-互为等电子体的分子的化学式为

（写1种）NH

的空间构型为

，中心原子的杂化类型是

．
（4）写出由NaNH₂与N₂O反应制叠氮化钠的化学方程式

NaNH₂+N₂O=NaN₃+H₂O

NaNH₂+N₂O=NaN₃+H₂O

（5）金与铜晶体结构相似，都采用了最密堆积，其堆积方式是

（填“ABAB…”或“ABCABC…”），配位数为

若金的密度为ρ?g/cm³，则金晶胞的边长为

pm（只要求列算式，不必计算出数值，金的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数为N_A．

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素，B、D、F元素原子最外电子层的p能级（轨道）上的电子均处于半满状态，元素E的最高正价氧化物的水化物在同周期元素的最高正价氧化物的水化物中酸性最强．
请回答下列问题：
（1）A、B、C三元素的第一电离能由大到小的顺序为

（用对应的元素符号填空，下空同），三者的电负性由大到小的顺序为

（2）A、B、C三元素的氢化物分子的空间结构分别是

（3）B、D、F三元素的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）

，其原因是

．
（4）F元素原子基态时的核外电子排布式为

．
（5）由B、E两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，x分子为三角锥形分子，且分子里B、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质，则X分子的电子式为

，X分子的中心原子的杂化轨道类型为

，X与水反应的化学方程式是

（6）另有一种位于周期表中ds区的元素G，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示，若假设该原子半径为r，相对原子质量为Mr，则该元素单质的密度可表示为

．（用N_A表示阿伏加德罗常数）

下列液体的密度最小的是（　）

A．98%的硫酸　　 B．12mol×L^-¹的盐酸　　 C．12mol×L^-¹的氨水　　 D．6mol×L^-¹的氨水

下列液体的密度最小的是（　）

A．98%的硫酸　　 B．12mol×L^-¹的盐酸　　 C．12mol×L^-¹的氨水　　 D．6mol×L^-¹的氨水