题目内容
已知镁跟稀硝酸反应时，每有1mol HNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时HNO3的还原产物是（ ）
| A、NO2 |
| B、NO |
| C、N2O |
| D、N2O5 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据Mg和硝酸反应生成硝酸镁和还原产物、水，由0.8mol电子转移可计算Mg的物质的量，进一步硝酸镁的物质的量，假设其余是硝酸全部被还原，再利用电子守恒计算还原产物N元素的化合价，从而确定答案．
解答：
解：Mg和硝酸反应生成硝酸镁和还原产物、水，
Mg元素的化合价由0升高到+2，反应中有0.8mol电子转移，则n（Mg）=
=0.4mol，
由Mg～Mg（NO3）2可知，作酸性的硝酸为0.4mol×2=0.8mol，
所以作氧化剂的硝酸为1mol-0.8mol=0.2mol，
设HNO3的还原产物中N元素的化合价为x，由电子守恒可知，
0.8mol=0.2mol×（5-x），
解得x=+1，
故选C．
Mg元素的化合价由0升高到+2，反应中有0.8mol电子转移，则n（Mg）=
| 0.8mol |
| 2 |
由Mg～Mg（NO3）2可知，作酸性的硝酸为0.4mol×2=0.8mol，
所以作氧化剂的硝酸为1mol-0.8mol=0.2mol，
设HNO3的还原产物中N元素的化合价为x，由电子守恒可知，
0.8mol=0.2mol×（5-x），
解得x=+1，
故选C．
点评：本题题考查氧化还原反应及硝酸的性质，明确发生的化学反应，利用原子守恒、电子守恒解答，难度中等，注意还原产物为硝酸铵也可能．
练习册系列答案
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| ||||
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| ||||
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| ||||
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|
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127 53 |
131 53 |
131 53 |
A、
| ||||
B、
| ||||
C、
| ||||
D、
|
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| A、Fe |
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