Question

【题目】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100 0 mol·L－1的HCl标准溶液滴定待测碱(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：

（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为________。

（2）滴定至终点的颜色变化为____________。

（3）若甲学生在实验过程中做了三组平行实验，数据记录如下，则此时消耗标准溶液的体积为__________。计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______。(保留四位有效数字)

实验 序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0 mol·L－1 HCl溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.29
2	25.00	1.00	31.00
3	25.00	1.00	27.31

Answer 1

【答案】锥形瓶 最后一滴使溶液颜色由黄色变为橙色，且30秒不改变 26.30 0.1052

【解析】

酸碱中和滴定实验中：根据n（HCl）=n（NaOH）规律可知：c（酸）×V(酸)= c（碱）×V(碱)，结合题给的实验数据（注意数据的有效性），可以求出c（NaOH）；碱式滴定管用来量取待测液氢氧化钠溶液，用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，可以用甲基橙做指示剂，根据颜色的变化，确定反应的滴定终点。

（1）用碱式滴定管取待测的NaOH溶液于锥形瓶中；故答案为：锥形瓶；

（2）待测液是氢氧化钠，锥形瓶中盛有的氢氧化钠溶液中滴入甲基橙，溶液的颜色是黄色，随着溶液的pH减小，当滴到溶液的pH小于4.4时，溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟不褪色，滴到结束，故答案为：最后一滴使溶液颜色由黄色变为橙色，且30秒不改变；

（3）根据数据的有效性，舍去第2组数据，则1、3组平均消耗V（盐酸）=；根据n（HCl）=n（NaOH）可知，0.0263L×0.1000mol/L=0.025L×c（NaOH），则c（NaOH）=0.1052mol/L；

故答案为：26.30；0.1052mol/L。