题目内容
化学平衡常数（K）、弱酸的电离常数（Ka）、难溶物的溶度积常数（KSP）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）
| A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 |
| B．当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小 |
| C．KSP（AgCl）＞KSP（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I-=AgI（s）+Cl-能够发生 |
| D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 |
A、平衡常数的大小与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关，故A错误；
B、弱电解质电离平衡是吸热过程；当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变大，故B错误；
C、KSP（AgCl）＞KSP（AgI），反应向更难溶的方向进行，AgCl（s）+I-=AgI（s）+Cl-能够发生，实现沉淀转化，故C正确；
D、Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同物质的量浓度时，电离平衡常数越大酸性越强，所以氢氰酸的酸性比醋酸弱，故D错误；
故选C．
B、弱电解质电离平衡是吸热过程；当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变大，故B错误；
C、KSP（AgCl）＞KSP（AgI），反应向更难溶的方向进行，AgCl（s）+I-=AgI（s）+Cl-能够发生，实现沉淀转化，故C正确；
D、Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同物质的量浓度时，电离平衡常数越大酸性越强，所以氢氰酸的酸性比醋酸弱，故D错误；
故选C．
练习册系列答案
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