Question

5．用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm^-3）配制1mol•L^-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶．
（2）经计算需要21.6mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

Answer 1

分析 （1）根据配制溶液的体积，常用容量瓶的规格选取对应的容量瓶；
（2）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓盐酸的物质的量浓度，然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积，选择合适的量筒；
（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；

解答 解：（1）要配制盐酸220mL，则需要选择250ml的容量瓶，故答案为：250；
（2）浓盐酸的物质的量浓度C=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.16×36.5%}{36.5}$=11.6mol/L，设所需浓硫酸的体积为V，则有V×11.6mol/L=O.25L×1mol/L，得V=O.0216L，即21.6ml，应选择25ml的量筒，
故答案为：21.6；C
（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序为：③①④②，故答案为：③①④②；
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，由于量筒内壁上有水残留，会导致真正的浓盐酸的体积偏小，则其配制的稀盐酸浓度是偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则会导致溶质的损失，则配制的稀盐酸浓度偏低，故答案为：偏低，偏低．

点评 本题考查了配置一定物质的量浓度溶液过程中的误差分析，明确实验的计算方法以及仪器的选用原则是解题关键．