Question

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

A．物质的量浓度相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）：c[（NH₄）₂SO₄]＞c（NH₄HSO₄）＞c（NH₄Cl）

B．向NaCN溶液中加入适量HCN，得到的碱性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）

D．1.0mol?L^-1 Na₂CO₃溶液：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析：A．从影响盐类水解的因素分析；
B．溶液呈碱性，应为c（OH^-）＞c（H⁺）；
C．根据溶液的电荷守恒判断；
D．根据物料守恒判断．

解答：解：A．物质的量浓度相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液，c（NH₄⁺）：c[（NH₄）₂SO₄]＞c（NH₄Cl），与NH₄HSO₄对比，NH₄HSO₄溶液中氢离子抑制铵根离子的水解，则c（NH₄HSO₄）＞c（NH₄Cl），则c（NH₄⁺）：c[（NH₄）₂SO₄]＞c（NH₄HSO₄）＞c（NH₄Cl），故A正确；
B．向NaCN溶液中加入适量HCN，得到的碱性混合溶液，应为c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．酸式盐NaHA溶液中存在电荷守恒，应为c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故C错误；
D.1.0mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故D错误．
故选A．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，侧重于盐类水解和弱电解质的电离特点的考查，注意结合电荷守恒以及物料守恒解答该题，题目难度中等．