Question

【题目】一种回收并利用含碘（I－）废液的工艺流程如下：

（1）“沉淀”中生成CuI的离子方程式为 。

（2）CuSO4的投加量对废水中I－的去除量影响较大，不同投加量（用过量系数表示）下，反应后I－和Cu2+的浓度如图所示，则适宜的CuSO4过量系数应为 ，分析原因___________。

（3）反应Ⅰ中生成铁与碘的化合物（其中铁与碘的质量比为21：127），反应Ⅱ的化学方程式是_________。

（4）操作Ⅰ包括 ，冰水洗涤的目的是_________。

Answer 1

【答案】（1）2Cu2＋＋2I－＋SO32—＋H2O = 2CuI↓＋SO42－＋2H＋；（2）1．1，小于1．1则I－去除率较低，大于1．1又会引入较多的重金属离子Cu2＋；（3）Fe3I8＋4K2CO3 = Fe3O4＋8KI＋4CO2↑；（4）蒸发（或加热）浓缩、降温（或冷却）结晶、过滤 ；除去表面可溶性杂质，同时减少KI的溶解损失（或防止KI的氧化）。

【解析】

试题分析：（1）根据沉淀加入物质，Cu2＋把SO32－氧化成SO42－，本身被还原成Cu＋，因此离子反应方程式2Cu2＋＋2I－＋SO32—＋H2O = 2CuI↓＋SO42－＋2H＋；（2）小于1．1则I－去除率较低，大于1．1又会引入较多的重金属离子Cu2＋，因此CuSO4过量系数为1．1；（3）铁碘化合物中铁和碘物质的量之比21/56：127/127=3：8，即化合物是Fe3I8，根据反应II投入物质和产物，因此反应方程式为：Fe3I8＋4K2CO3 = Fe3O4＋8KI＋4CO2↑；（4）蒸发（或加热）浓缩、降温（或冷却）结晶、过滤 ；冰水洗涤的目的是减少KI的溶解，同时洗去表面可溶杂质。