题目内容
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．在醋酸钠溶液中：c(CH3COOH) = c(OH-) - c(H+) |
| B．等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中离子总数：N前<N后 |
| C．1mol?L-1的(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+) |
| D．0.1 mol?L-1NaHX溶液pH=3，则此溶液中：c(HX-)>c(H2X)>c(X2-) |
A
试题分析：A．醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性C(OH-)=C(H+)(开始)= C(H+)(剩余)+ C(H+)(消耗)= c(H+)+ c(CH3COOH)。所以c(CH3COOH) = c(OH-) - c(H+)。正确。B．等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO，即二者的物质的量相等。混合后对NaClO溶液起到了稀释作用。由水解的离子方程式ClO-+H2O
HClO+OH-可看出混合前后溶液中离子总数不变。错误。C.电离方程式为：(NH4)2Fe(SO4)2=2NH4++Fe2++2 SO42-. NH4+发生水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+。所以在溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)。尽管Fe2+发生水解消耗，但盐电离产生的离子Fe2+比弱电解质水电离产生的离子H+浓度大。所以c(Fe2+)>c(H+)。故离子浓度的大小顺序是c(SO42-)>c(NH4+)> c(Fe2+)>c(H+)。错误。D. 在溶液中电离HX-H++X2-使溶液显酸性，HX-+H2O H2X +OH-使溶液显碱性。由于0.1 mol?L-1NaHX溶液pH=3，则由此可确定HX-的电离大于水解。故此溶液中：c(HX-)> c(X2-) >c(H2X)。错误。
练习册系列答案
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，加入适量无水乙醇，放置8h以上，经结晶、分离、干燥获得葡萄糖酸锌晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 。