题目内容
【题目】有A，B，C，D，E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C，E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1 ． B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是 ， B是 ， C是 ， D是 ， E是 ． （写元素符号）
（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式） ． 写出该物质的一种主要用途． ．
（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型 ．
（4）元素B与D的电负性的大小关系是 ， C与E的第一电离能的大小关系是 ． （填＞、＜、﹦）
【答案】
（1）H；O；Al；S；K
（2）KAl（SO4）2?12H2O；净水剂
（3）
（4）O＞S；Al＞K
【解析】解：A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故最外层电子排布为ns2np4 ， 故B为O元素，D为S元素，A和E元素原子的最外层电子排布为ns1 ， 处于第ⅠA族，E为金属，E的原子序数大于S元素，故A为H元素，E为K元素，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，故C原子最外层电子数为3，原子序数介于O与S之间，故C为Al元素，则（1）由以上分析可知A为H，B为O，C为Al，D为S，E为K，所以答案是：H；O；Al；S；K；（2）由这五种元素组成的一种化合物是明矾，化学式为KAl（SO4）212H2O，主要用途是净水剂，所以答案是：KAl（SO4）212H2O；净水剂；（3）D为S元素，原子价层电子排布为ns2np4 ， 轨道表示式为： 
，所以答案是： ；（4）同主族自上而下电负性降低，故电负性O＞S，金属性越强，第一电离能越小，故第一电离能Al＞K，所以答案是：O＞S；Al＞K．
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