常温常压下.饱和氯水中氯气的总浓度约为0.09mol•L-1.且存在可逆反应:Cl2+H2O?HCl+HClO.实验测得约有$\frac{1}{3}$的氯气与水发生了反应,又知电离平衡常数K=3×10-8.K1(H2CO3)=4.4×10-7.K2(HCO3-)=4.7×10-11．(1)向氯水中加入少量NaOH固体.可逆反应向右移动.溶液中c(Cl-)增� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．常温常压下，饱和氯水中氯气的总浓度约为0.09mol•L^-1，且存在可逆反应：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，实验测得约有$\frac{1}{3}$的氯气与水发生了反应；又知电离平衡常数K（HClO）=3×10^-8，K₁（H₂CO₃）=4.4×10^-7，K₂（HCO₃^-）=4.7×10^-11．
（1）向氯水中加入少量NaOH固体，可逆反应向右（填“左”或“右”）移动，溶液中c（Cl^-）增大（填“减小”“增大”或“不变”）．
（2）反应Cl₂+H₂O?HCl+HClO的平衡常数为4.5×10^-4，向1L此饱和氯水中加入足量AgNO₃溶液，最多可得到25.8g AgCl（保留一位小数）．
（3）相同温度下，HClO、H₂CO₃、HCO₃^-三种微粒电离能力由强到弱的顺序为H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，要使饱和氯水中HClO的浓度增加，可加（通）入下列物质中的d（填编号）．
a．SO₂ b．Na₂CO₃ c．HCl（g） d．NaHCO₃
（4）向NaClO溶液中通入CO₂时反应的离子方程式为ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-．

分析（1）NaOH能消耗溶液中的氢离子；
（2）依据氯气与水反应：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{l}^{-}）•c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$，据此计算解答；加入硝酸银后，使得氯离子浓度减小，平衡右移使所有氯气完全反应，而且银离子对次氯酸的分解有催化作用，所有的氯气将全部转化为氯离子；
（3）根据电离常数分析，电离常数越大，酸的酸性越强，该酸的电离能力越强；要使饱和氯水中HClO的浓度增加，需要消耗氢离子，而不消耗HClO；
（4）电离常数越大，酸的酸性越强，根据强酸制弱酸的原理分析．

解答解：（1）向氯水中加入少量NaOH固体，NaOH能消耗溶液中的氢离子，则Cl₂+H₂O?HCl+HClO向右移动，溶液中的c（Cl^-）增大，故答案为：右；增大；
（2）饱和氯水中氯气总浓度约为0.09mol/L，则
            Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO
起始浓度：0.09mol/L          0         0         0
转化浓度：0.03mol/L       0.03mol/L   0.03mol/L   0.03mol/L
平衡浓度：0.06mol/L       0.03mol/L 0.03mol/L   0.03mol/L
所以K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{l}^{-}）•c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$=$\frac{0.03×0.03×0.03}{0.06}$=4.5×10^-4；
向1L此饱和氯水中加入足量AgNO₃溶液后，使得氯离子浓度减小，平衡右移使所有氯气完全反应，而且银离子对次氯酸的分解有催化作用，所有的氯气将全部转化为氯离子，由原子守恒可得n（AgCl）=2n（Cl₂）=0.18mol，则m（AgCl）=nM=0.18mol×143.5g/mol=25.83g≈25.8g；
故答案为：4.5×10^-4；25.8；
（3）电离常数越大，酸的酸性越强，由电离常数可知，酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，所以电离能力由强到弱的顺序为H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-；
要使饱和氯水中HClO的浓度增加，需要消耗氢离子，而不消耗HClO，
a．SO₂ 能与HClO反应，使HClO的浓度减小，故a不选；
b．Na₂CO₃ 能与HClO反应，使HClO的浓度减小，故b不选；
c．通入HCl（g）会使Cl₂+H₂O?HCl+HClO向左移动，使HClO的浓度减小，故c不选；
d．NaHCO₃能与HCl反应，而HClO不参加反应，所以使Cl₂+H₂O?HCl+HClO向右移动，HClO的浓度增大，故d选；
故答案为：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-；d；
（4）电离常数越大，酸的酸性越强，酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，则向NaClO溶液中通入CO₂时生成HClO和NaHCO₃，其反应的离子方程式为ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-，
故答案为：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-．

点评本题考查了化学平衡移动、平衡常数的计算、弱电解质的电离、电离常数的应用等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，题目难度中等，注意把握化学平衡常数的计算方法．

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11．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	向待测溶液中加入AgNO₃溶液出现白色沉淀，原溶液中一定含有Cl^-
	B．	用AgNO₃溶液检验Cl^-、Br^-、I^-时，必须用稀盐酸进行酸化
	C．	可以用新制的氨水和CCl₄来鉴别Cl^-、Br^-、I^-
	D．	向某白色沉淀中加入稀硝酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原白色沉淀一定为Ag₂CO₃

8．在标况下，氢气和氯气的混合气体49.28L，完全反应后产生的氯化氢完全溶于水，得到HC1质量分数为25%的溶液292g．求：
（1）当H₂过量时．原来混合气体中氢气和氯气的物质的量分别是多少？若将反应后的混合气体通人足量的NaOH溶液．生成的NaC1质量是多少克？
（2）当Cl₂过量时，原来混合气体中氢气和氯气的物质的量分别是多少？将反应后的混合气体通人足量的NaOH溶液，生成的NaC1质量是多少克？

15．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．
（1）NaClO₂中Na，Cl，O原子半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞O，Cl元素在周期表中的位置为第三周期第VIIA族．
（2）NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl．分别取等质量未变质和部分变质的NaClO₂试样配成溶液，与足量FeSO₄溶液反应，消耗Fe²⁺的物质的量相同（相同，不相同）．
（3）ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：
5NaClO₂+4HCl═5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O
该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：4．
（4）常温时，HClO₂的电离平衡常数Ka=1.07×10^-2mol•L^-1．
①NaClO₂溶液中离子浓度大小顺序为c（Na⁺）＞c（ClO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
②常温时，100mL 0.01mol/L HClO₂溶液与10mL 0.1mol/L HClO₂溶液相比，下列数值前者大于后者的有AB．
A．ClO₂^-的物质的量 B．c（OH^-） C．电离平衡常数 D．c（HClO₂）
③NaClO₂溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液$\frac{c（O{H}^{-}）•c（Cl{O}_{2}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$=1.07×10¹²．

1．无水氯化铝是一种重要的有机合成催化剂，还可用于金属冶炼、润滑油合成；食品级无水氯化铝也可用作膨松剂、絮凝剂等．
某研究性学习小组查阅资料后利用下图所示装置制备无水氯化铝．

资料显示：氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，在178℃升华，其蒸气是缔合分子
（Al₂Cl₆），在空气中能吸收水分，发生水解．
（1）填写下列仪器的名称：A分液漏斗，B蒸馏烧瓶．
（2）装置C中盛装的试剂是浓硫酸；装置G中盛装的试剂是氢氧化钠溶液．
（3）相同条件下，氯化铝蒸气对氢气的相对密度是133.5．
（4）装置F中的现象是有大量白烟，一段时间后瓶壁上出现无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末．
（5）装置E的作用是除去未反应的氯气，防止污染大气，同时防止氢氧化钠溶液中的水进入F装置．
（6）实验结束后应先撤去乙（填“甲”或“乙”）处的酒精灯．

8．恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）写出该反应的平衡常数的表达式．$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$
（2）若反应进行到某时刻t时，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，则a=16．
（3）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%．计算平衡时n（NH₃）=8mol．
（4）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比5：4
（5）平衡混合气体中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=3：3：2．

5．下表是元素周期表一部分，针对表中①～⑩种元素，请回答有关问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为

．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（用元素符号表示），写出该元素的单质与④最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（3 ）⑨最高价氧化物的水化物电子式是

该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（4）表中最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO₄（填化学式）
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．
（6）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的物质名称是氯气，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的离子方程式）：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

6．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	0.1 mol/L K₂SO₄ 溶液中含有 K+为0.2 N_A
	B．	2.4g镁离子所含电子数目为N_A
	C．	足量铜与1L2mol•L^-1稀硫酸反应可以生成H2分子总数为2N_A
	D．	标准状况下，44.8 L CCl₄中含2N_A个分子