Question

13．取Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 的混合物95g，加热到质量不再减少为止，将剩余固体与足量盐酸反应，产生二氧化碳气体的体积为16.8L（标准状况）．则原混合物中Na₂CO₃的质量为多少？

Answer 1

分析 设出碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量，加热发生反应2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，剩余固体为碳酸钠，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出二氧化碳的物质的量，再根据碳原子守恒可知反应后固体的总物质的量，最后利用总质量及加热后碳酸钠的物质的量列式计算即可．

解答 解：设混合物中碳酸钠的物质的量为x，碳酸氢钠的物质的量为y，
则：①106x+84y=95，
加热后发生反应2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，ymol碳酸氢钠加热后生成0.5y碳酸钠，则加热后剩余固体为Na₂CO₃，碳酸钠与足量盐酸反应生成二氧化碳气体，根据碳原子守恒可知加热后的碳酸钠的物质的量为：$\frac{16.8L}{22.4L/mol}$=0.75mol，
则：②x+0.5y=0.75，
联立①②解得：x=0.5、y=0.5mol，
则原混合物中Na₂CO₃的质量为：106g/mol×0.5mol=53g，
答：原混合物中Na₂CO₃的质量为53．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握守恒思维在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．