下列说法正确的是( )A．NaHCO3+H2$? {释氢}^{储氢}$HCOONa+H20反应中.储氢.释氢过程均无能量变化B．2NO═N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行.则该反应的△H＞0C．化学反应有新物质生成.并遵循质量守恒定律和能量守恒定律D．2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)═4SO3(g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	NaHCO₃+H₂$?_{释氢}^{储氢}$HCOONa+H₂0反应中，储氢、释氢过程均无能量变化
	B．	2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
	C．	化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
	D．	2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）和4SO₂（g）+2O₂（g）═4SO₃（g）的△H相等

分析 A．储氢释氢是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化；
B．正反应为熵减的反应，根据△H-T△S=△G＜0反应自发进行进行判断；
C．化学变化产生了新物质．化学变化是原子的重新分配与组合，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变，因而质量守恒，遵循质量守恒定律；化学变化是旧的化学键断裂，新的化学键形成的过程，化学键断裂要吸收能量，化学键形成要放出能量，遵循能量守恒定律；
D．焓变与化学计量数及各物质的状态有关．

解答解：A．储氢、释氢过程都是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化，故A错误；
B．正反应为熵减的反应，即△S＜0，常温下能自发进行，则△H-T△S=△G＜0，则该反应的焓变△H＜0，故B错误；
C．化学变化发生的是质变，产生了新物质；化学变化是原子的重新分配与组合，从原子水平而言，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变，因而质量守恒，遵循质量守恒定律．因为化学变化是旧的化学键断裂，新的化学键形成的过程，化学键断裂要吸收能量，化学键形成要放出能量，遵循能量守恒定律，故C正确；
D．反应2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）和4SO₂（g）+2O₂（g）═4SO₃（g）的化学计量数不同，则二者的△H不同，故D错误；
故选C．

点评本题考查了反应热与焓变，题目难度中等，明确化学反应与能量变化的关系为解答关键，注意掌握判断反应能否自发进行的方法，试题充分考查学生的分析能力及灵活应用能力．

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14．在一个10L的密闭容器中，发生反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），起始加入H₂的物质的量为2mol，I₂的物质的量为5mol，5s后，HI的物质的量为0.5mol，则这5s内H₂的反应速率为（　　）

	A．	0.04mol•L^-1•s^-1		B．	0.005mol•L^-1•s^-1
	C．	0.01mol•L^-1•s^-1		D．	0.1mol•L^-1•s^-1

11．判断下列说法正误．
（1）2mol SO₂和1mol O₂在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N_A．错误．
（2）标准状况下，22.4L NO₂气体中所含分子数目为N_A．正确．
（3）100g17%的氨水，溶液中含有的NH₃分子数为N_A．错误．
（4）标准状况下，0.1mol Cl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A．错误．

18．N_A代表阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

	A．	1mol Ne含有的电子数目为10N_A
	B．	0.2N_A个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数
	C．	2.8g氮气所含的分子数为N_A
	D．	1.8gNH₄⁺中含有的质子数为N_A

8．将钠和铝的混合物6.35g投入足量的水中，充分反应后，还有剩余固体1.35g，同时放出4.48L气体，求：
（1）原混合物中钠和铝的物质的量之比．
（2）若反应后溶于的体积为200mL，求此溶液的物质的量浓度．

6．铝、铁、铜及其合金具有广泛的应用，某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl₃溶液和胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O），其实验方案如下：

请回答下列问题：
（1）将合金研磨成合金粉的目的是增大反应物的接触面积，使反应速率加快．
（2）写出步骤I中发生反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）硫酸铜溶液经过“一系列步骤”制得胆矾，此“一系列步骤”依次为蒸发浓缩、冷却结晶、和过滤．
（4）在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）该小组成员从资料中获知H₂O₂是一种绿色氧化剂，在滤渣D中加入稀硫酸和H₂O₂可制得CuSO₄，写出该反应的离子方程式：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
（6）下面两种方法也可以制备硫酸铜：
方法一：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
方法二：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
假如某工厂欲生产CuSO₄，请选择一种方法，并说明理由：方法一中硫酸原料利用率高，对环境污染小．

3．铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：
（1）Fe（NO₃）₃•9H₂O在工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备，主要流程如下：

①耐酸反应器中可以观察到的现象是铁屑溶解，溶液变为黄色，有无色气体产生，在液面上气体变为红棕色（后又变为无色）．制备过程中需对溶液进行蒸发浓缩，注意事项为边加热边不断搅拌，防止局部过热，液体发生飞溅．
②从反应器中出来的气体的主要成分是氮氧化物；直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨和光化学烟雾；
（2）某兴趣小组在实验室用如图装置制取Fe（NO₃）₃（固定所用仪器和加热装置未画出）．

①该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用水浴加热；
②请在图中虚线框内画出防止倒吸的尾气吸收装置
（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）．

4．下列有关实验装置的说法中正确的是（　　）

	A．	除去氯气中的氯化氢		B．	向容量瓶中转移溶液
	C．	干燥并收集氨气		D．	保存浓硝酸

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