题目内容

在Cu与浓HNO3反应中，若有1 mol HNO3被还原，则发生转移的电子数是

A.1 mol                       

B.2 mol                       

C.0.5 mol                           

D.0.25 mol

解析：Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O  1 mol HNO3被还原为1 mol NO2，转移1 mol e－。

答案：A

练习册系列答案
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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）如图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质均为气态），请写出NO2和CO反应的热化学方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）；△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）；△H=-234kJ?mol-1
．
（2）在0.5L的密闭容器中，充入一定量的氮气和氢气进行反应，三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示．则Y是
H2
H2
，2min内N2的反应速率υ（N2）=
0.1mol?L-1?min-1
0.1mol?L-1?min-1
．

（3）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位．随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸．
①工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸．第一步反应为氨在催化剂作用下与氧气发生反应生成NO，写出反应化学方程式
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
．
②铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）．反应中还原产物是
NO和NO2
NO和NO2
，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则得到标准状况下气体体积为
13.44
13.44
L．
铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考虑2NO2? N2O4）．
（1）硝酸在该反应中的作用是
氧化剂、酸性
氧化剂、酸性
．
（2）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是
0.008NA
0.008NA
，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是
0.012mol
0.012mol
，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为
44.8mL
44.8mL
；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是
1
22.4
mol/L
1
22.4
mol/L
．
（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3：10，写出并配平该反应的离子方程式
3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O
3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O
．
（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组．原因是
该反应含有两个氧化还原反应，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化
该反应含有两个氧化还原反应，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化
．
关于硝酸的说法正确的是（　　）
关于硝酸的说法正确的是（　　）

在做铜与浓、稀硝酸反应的实验时，化学活动小组的同学观察到奇妙的速率变化：铜与稀硝酸反应时“开始较慢，一段时间后有所加快，后又减慢”，而铜与浓硝酸反应时“开始较慢，至30 s左右突然加快”．随后活动小组的同学对铜与浓硝酸反应时“开始较慢，至30 s左右突然加快”这一现象的原因展开了探讨．

(1)分别写出Cu与浓HNO3、稀HNO3反应的离子方程式：________、________．

(2)甲认为可能是铜与浓硝酸反应放热使溶液温度升高所致，乙同学通过对实验现象进行认真分析后否定了这一说法，他的理由是________．

(3)请你根据所学的知识作出合理猜想并设计实验证明．你的猜想是________，你的实验设计是________．

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