题目内容
【题目】为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答下列问题：
（1）装置B中盛放的试剂是___(填选项)，实验现象为___，化学反应方程式是___。
A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
（2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是___。反应的离子方程式是___。
（3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为___。(填序号)
①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子
②次氯酸的氧化性比稀硫酸强
③比Cl-还原性强
④比H2S稳定
（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现分层，下层呈紫红色的实验现象，若B瓶中通入标准状况下44.8L氯气全部参加反应，则转移的电子数目是___。
【答案】A 产生淡黄色沉淀 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ 吸收氯气，防止污染大气 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ①③④ 4mol
【解析】
（1）从置换反应判断元素非金属性强弱分析，氯气能把硫元素从其硫化钠溶液中置换出来；
（2）氯气为有毒气体，要进行尾气处理；
（3）利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱，以此来解答；
（4）氯气与碘化钾反应生成单质碘。
（1）要在C中发生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取
溶液，发生的是置换反应，离子方程式为：Cl2+S2-=2Cl-+S↓；反应中有淡黄色沉淀生产，故答案为：A；产生淡黄色沉淀；Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；
（2）氯气为有毒气体，要进行尾气处理，氯气能与氢氧化钠溶液反应，所以装置C中盛放烧碱溶液的作用是吸收氯气，防止污染大气，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：吸收氯气，防止污染大气；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子，得电子能力越强非金属性越强，故正确；②通过最高价含氧酸的酸性可以比较非金属性，不能比较其氧化性，故错误；③S2-比Cl-还原性强，根据阴离子的还原性越弱非金属性越强来判断，故正确；④氢化物越稳定，非金属性越强，故正确；故选①③④，故答案为：①③④；
（4）氯气与碘化钾反应生成单质碘，加
试剂，溶液会分层，下层为碘单质和，所以下层呈紫色，其反应的离子方程式为：
，若B瓶中通入标准状况下
氯气的物质的量为
，则转移的电子的物质的量是22mol=4mol，故答案为：4mol。
