题目内容

NO2溶于水时，与水反应，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是
A．2∶1B．1∶2C．3∶1D．1∶3
B

3NO2＋H2O=2HNO3＋NO, 氧化剂和还原剂的物质的量之比即化合价降低的N和化合价升高的N之比，为1：2
练习册系列答案
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标准状态下，向100mL2mol／L的NaOH溶液中通入CO2气体3.36L，反应后溶液中溶质的质量是多少？
下列说法正确的是(    )
A．二氧化碳的相对分子质量是44B．“物质的量浓度”可简称为“量浓度”
C．阿伏加德罗常数的单位是mol-1D．1 mol任何物质所占体积都是22.4 L
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
B．53gNa2CO3固体含有的CO32-离子数为0.5 NA
C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3NA
D．5.6 g Fe和一定量的浓HNO3或稀HNO3完全反应，转移电子一定均为0.3NA
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．100mL1mol/L的碳酸钠溶液中含有CO32-为1NA
B．常温、常压下，0.5mol臭氧中含有氧原子为1.5NA
C．标准状况下，1mol NO2气体与水反应生成NO3-为NA
D．78gNa2O2中含有O2-为2NA
8g NaOH固体溶于水配成1000 mL溶液，取出其中的10 mL，该10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为
A．1 mol?L-1B．0.5 mol?L-1C．0.25 mol?L-1D．0.2 mol?L-1
（6分） CO与CO2的混合气体18g，在标准状况下体积为11.2 L，其中CO2的质量为__________，CO的物质的量为__________,则混合气体的平均摩尔质量为____________。
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(     )              
A．常温常压下，18g 18O2中含有NA个氧原子
B．标准状况下，2.24 L水所含分子数为0.1NA个
C．标准状况下，22.4 L空气含有NA个分子
D．常温常压下，1.6克甲烷气体中含有的电子数为NA；
石膏是一种节能建筑材料。某石膏样品是由二水石膏（CaSO4·2H2O）、半水石膏（CaSO4·H2O）、无水石膏（CaSO4）三种成分组成，各组分含量可用下列方法测定。
①称取8.70 g该石膏试样，在400℃干燥失去全部结晶水，质量变为8.16 g。
②再称取8.70 g的该石膏试样，加入80%的酒精溶液，使CaSO4完全水化成CaSO4·H2O，此时，其它两组分与酒精溶液不起作用；将试样取出干燥后称量，试样质量变为8.97 g。
③在②中所得8.97 g试样中加入蒸馏水，使全部的CaSO4·H2O都水化成CaSO4·2H2O，取出干燥后再次称量，质量变为10.32 g。
（1）试样中结晶水的质量分数为__________________（用小数表示）。
（2）试样中无水石膏（CaSO4）的物质的量为____________ mol。
（3）试样中三种石膏的物质的量之比为：
n(CaSO4·2H2O)∶n(CaSO4·H2O)∶n(CaSO4)= __________________。

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