Question

下图是元素周期表的一部分，请回答：

（1）形成元素化合物种类最多的元素是

碳

（填元素名称）；
（2）D、E、F的氢化物稳定性由强到弱的顺序是

HCl＞H₂S＞PH₃

（用相应的化学式填空）；
（3）高温下，B置换出C的化学方程式：

2C+SiO₂

高温  .

Si+2CO

；
（4）元素C的氧化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O

；
（5）在元素周期表前10号元素中，两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等的元素有

2

对．

Answer 1

分析：由周期表位置判断：A为Na，B为C，C为Si，D为P，E为S，F为Cl，G为He；
（1）有机化合物种类最多，根据形成有机物的元素分析；
（2）同一周期，从左到右氢化物稳定性逐渐增强；
（3）高温下，C与二氧化硅反应生成Si；
（4）SiO₂与NaOH反应生成硅酸钠；
（5）前10号元素中，氦原子和碳原子，核外电子层数之比与最外层电子数之比为1：2，氢原子和铍原子，核外电子层数之比与最外层电子数之比为1：1．

解答：解：由位置可知，A为Na，B为C，C为Si，D为P，E为S，F为Cl，G为He；
（1）有机化合物种类最多，有机物都含有C元素，所以形成元素化合物种类最多的元素是C，
故答案为：碳；
（2）同一周期，从左到右氢化物稳定性逐渐增强，所以D、E、F的氢化物稳定性由强到弱的顺序是：HCl＞H₂S＞PH₃，
故答案为：HCl＞H₂S＞PH₃；
（3）高温下，C与二氧化硅反应生成Si，其化学方程式为：2C+SiO

高温  .

Si+2CO，
故答案为：2C+SiO

高温  .

Si+2CO；
（4）SiO₂与NaOH反应生成硅酸钠，其反应的离子方程式为：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，
故答案为：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O；
（5）前10号元素中，氦原子和碳原子，核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，均为1：2，氢原子和铍原子，核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，均为1：1，共有2对，
故答案为：2．

点评：本题考查学生元素周期表的内容和元素周期律的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．