题目内容
（13分）现有碳酸氢钠和碳酸钠固体混合物，为了测定混合物中碳酸钠的百分含量，利用如下装置：
实验步骤：
①检查装置气密性
②将药品装好，其中B中装入 9.5g样品，E装好药品后，称量总质量56.0g
③关闭活塞K,打开分液漏斗活塞，放下液体，充分反应
④待B中完全反应后，打开活塞K，通入一会儿空气
⑤称量E装置质量为60.4 g
回答下列问题：
（1）C中装的药品是 ，E中药品是 ，F中药品的作用 。
（2）A中发生反应的离子方程式为 。
（3）样品中碳酸钠的质量百分含量为 。
（4）若实验中后期不通入空气，则所测得样品中碳酸钠的百分含量 （填“偏小”“偏大”“不影响”）
实验步骤：
①检查装置气密性
②将药品装好，其中B中装入 9.5g样品，E装好药品后，称量总质量56.0g
③关闭活塞K,打开分液漏斗活塞，放下液体，充分反应
④待B中完全反应后，打开活塞K，通入一会儿空气
⑤称量E装置质量为60.4 g
回答下列问题：
（1）C中装的药品是 ，E中药品是 ，F中药品的作用 。
（2）A中发生反应的离子方程式为 。
（3）样品中碳酸钠的质量百分含量为 。
（4）若实验中后期不通入空气，则所测得样品中碳酸钠的百分含量 （填“偏小”“偏大”“不影响”）
（1）稀硫酸，碱石灰（或生石灰），吸收倒流进入空气中水蒸气及二氧化碳气体，防止对E质量的干扰。--------6分（2分+2分+2分）
（2）CO2 + 2OH- = CO32- + H2O -------2分
（3）55．8%--------3分 （4）偏大-------2分
（2）CO2 + 2OH- = CO32- + H2O -------2分
（3）55．8%--------3分 （4）偏大-------2分
（1）根据装置图可知，原理是用酸和碳酸盐反应生成CO2，然后通过吸收CO2来计算含量。由于盐酸易挥发，所以C中是稀硫酸，E中是碱石灰。由于空气中含有CO2和水蒸气，所以F中碱石灰的作用是吸收倒流进入空气中水蒸气及二氧化碳气体，防止对E质量的干扰。
（2）A是吸收空气中的CO2的，方程式为CO2 + 2OH- = CO32- + H2O。
（3）E增加了4.4g，所以生成CO2是4.4g，物质的量是0.1mol。设原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是x和y，则106x＋84y＝9.5、x＋y＝0.1，解得x＝y＝0.05mol。所以碳酸钠的质量分数是
。
（4）由于装置中残留着没有被吸收的CO2，所以如果不通入空气，则生成的CO2的质量偏少，所以根据（3）可知，x偏大，碳酸钠的质量分数偏大。
（2）A是吸收空气中的CO2的，方程式为CO2 + 2OH- = CO32- + H2O。
（3）E增加了4.4g，所以生成CO2是4.4g，物质的量是0.1mol。设原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是x和y，则106x＋84y＝9.5、x＋y＝0.1，解得x＝y＝0.05mol。所以碳酸钠的质量分数是
。（4）由于装置中残留着没有被吸收的CO2，所以如果不通入空气，则生成的CO2的质量偏少，所以根据（3）可知，x偏大，碳酸钠的质量分数偏大。
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