Question

【题目】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：

Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1.9×10－5

下列说法不正确的是

A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应

B. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时V（正）>V（逆）

C. 25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO（g）的平衡常数为2×10－5 (mol·L-1)3

D. 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度2 mol/L。

Answer 1

【答案】B

【解析】A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，A正确；B．浓度商Qc=0.5/0.54=8，大于80℃平衡常数2，故反应进行方向逆反应进行，故v（正）＜v（逆），B错误；C. 25℃时反应Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）的平衡常数为5×104，相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，故25°C时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为1/5×104=2×10-5，C正确；D. 80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，c（CO）=0.3mol/0.3L=1mol/L，故c[Ni（CO）4]=Kc4（CO）=2×14mol/L=2mol/L，D正确；答案选B。