题目内容
16．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4 L CCl4中所含分子数为NA | |
| B． | 标准状况下，18g水所含原子数为NA | |
| C． | 常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA | |
| D． | 常温常压下，48 g O2与O3混合物含有的氧原子数为3NA |
分析 A、标况下四氯化碳为液态；
B、求出水的物质的量，然后根据水为三原子分子来分析；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成．
解答 解：A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、18g水的物质的量为1mol，而水为三原子分子，故1mol水中含3mol原子即3NA个，故B错误；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L二氧化碳的物质的量小于0.5mol，原子个数小于1.5NA个，故C错误；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，为3NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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6．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：
常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物．请填写下列空白：
（1）丙物质的电子式为Na+[：H]-，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为1：2，写出丁与水反应离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，．
（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2 （g）△H=-4akJ/mol．
（3）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己，则己与戊按物质的量之比为3：2完全反应后的溶液中各离子浓度的大小关系为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
5．
| 化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 组成元素 | B、C | A、C | A、D | C、D |
（1）丙物质的电子式为Na+[：H]-，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为1：2，写出丁与水反应离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，．
（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2 （g）△H=-4akJ/mol．
（3）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己，则己与戊按物质的量之比为3：2完全反应后的溶液中各离子浓度的大小关系为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
5．
7．根据热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol（反应在298K、101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（ ）
| A． | 标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ | |
| B． | S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量大于297.23 kJ | |
| C． | S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ | |
| D． | 形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量 |
11．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-） | |
| B． | 向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通CO2：c（NH4+）═c（HCO3-）+c（CO32-） | |
| C． | 向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-） | |
| D． | 向0.10mol•L-1 Na2SO3溶液中通SO2：c（Na+）═2[c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）] |
1．下列表述正确的是（ ）
| A． | ．氢氧根离子的电子式是： | |
| B． | •二氧化碳分子的比例模型是 | |
| C． | ．芳香烃的组成通式是CnH2n-6（n≥6） | |
| D． | ．12C和14C的原子结构示意图均可表示为  |
8．有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
| A． | 有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 | |
| B． | 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化 | |
| C． | 没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应 | |
| D． | 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 |
