下列关系式中正确的是A．等体积等物质的量浓度的NaClO中离子总数大小:N前＞N后B．0.1 mol·L-1Na2S溶液中:2c(Na+)c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)C．常温下将醋酸钠.盐酸两溶液混合后.溶液呈中性.则混合后溶液中:c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)D．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1NaHCO3溶液等� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关系式中正确的是

A．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N_前＞N_后

B．0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中：2c(Na^＋)

c(S²^－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

C．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：
c(Na^＋)＞c(Cl^—)＞c(CH₃COOH)

D．0.1 mol·L^－¹Na₂CO₃溶液与0.1 mol·L^－¹NaHCO₃溶液等体积混合

c(CO₃²^－)＋2c(OH^－)

c(HCO₃^－)＋3c(H₂CO₃)＋2c(H^＋)

选项A中NaClO(aq)与NaCl(aq)中电荷守恒式分别为c(Na^＋)＋c(H^＋)

c(ClO^－)＋c(OH^－)、c(Na^＋)＋c(H^＋)

c(Cl^－)＋c(OH^－)，由于NaClO水解显碱性，因此有c(H^＋)_NaClO＜c(H^＋)_NaCl，所以N_NaClO＜N_NaCl，A错。选项B中的物料守恒式应为c(Na^＋)

c(S²^－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)。选项C可以这样分析：先写出混合溶液的电荷守恒式：c(H^＋)＋c(Na^＋)

c(OH^－)＋ c(Cl^—)＋ c(CH₃COO^－)，又由于溶液呈中性即c(H^＋)＝c(OH^－)，因此混合溶液中应有c(Na^＋)

c(Cl^—)＋c(CH₃COO^－)，根据物料守恒可得c(Na^＋)

c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)，所以有c(Na^＋)＞c(Cl^—)

c(CH₃COOH)，C错。

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（1）写出分解池中反应的化学方程式                    。
（2）在合成塔中，当有4．4kg CO₂与足量H₂完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式                             。
（3）写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式                  。
当电子转移为        mol时，参加反应的氧气的体积是6．72L（标准状况下）。
（4）在体积为l L的密闭容器中，充人1mol CO₂和3molH₂在500°C下发生反应。有关物质的浓度随时问变化如下图所示。

①从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v（H₂）= 。
②若其他条件不变，只将温度提高到800°C，再次达平衡时，n（CH₃OH）/n（CO₂）比值（填“增大”、“减小”或“不变”）。

下列离子方程式书写正确的是（　）

A．CuO与稀H₂SO₄反应 CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

B．金属钠投入到水中 Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

C．CuSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应 SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

D．足量NaOH溶液与少量CO₂反应2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O

（15分）有一白色固体混合物，可能含有有的阴、阳离子分别是

阳离子	K⁺Ba²⁺Ag⁺Mg²⁺NH₄⁺Na⁺
阴离子	SO₄²^－SO₃²^－CO₃²^－AlO₂^－

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：
（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。

排除的离子	排除的依据

（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。

肯定存在的离子	判断依据

排除的离子	排除的依据

（3）尚待检验的离子及其检验方法

尚待检验的离子	检验方法

在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是（）

A．pH=3的HNO₃与pH=11的KOH溶液

B．pH=3的HNO₃与pH=11的氨水

C．pH=3的H₂SO₄与pH=11的NaOH溶液

D．pH=3的CH₃COOH与pH=11的Ba(OH)₂溶液

下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是____________
（1）pH＝7的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄²^－
⑵加入苯酚显紫色的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-
（3）能和Ca²⁺生成沉淀的溶液中：K⁺、Ba²⁺、CH₃COO^－、Cl^－
（4）加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO₃^2-、AlO₂^-、I^-、NO₃^-
（5）c(H^＋)/ c(OH^－)=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Cl^-
（6）常温下，c(H^＋)/c(OH^－) = 10^－¹⁰的溶液中：Ca²^＋、Mg²^＋、ClO^－、I^－
（7）在含有大量HCO₃^―的溶液中：K^＋、Na^＋、AlO₂^－、Br^－
(8) 在使pH试纸变红的溶液中：Fe²^＋、Na^＋、SO₄²^－、NO₃^－

关于浓度均为0．1 mol/L的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa溶液，下列说法不正确的是（）

D．①和③等体积混合后的溶液： c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

加入铝粉能放出H₂的溶液中肯定不能大量共存的离子组是
A． Fe³^＋、NO

A．pH＝14的溶液：Na^＋、Ba²^＋、AlO

、ClO^－

B．加入Al放出H₂的溶液：Cu²^＋、NH

、Cl^－、NO

C．使紫色石蕊试液变蓝的溶液：K^＋、Fe³^＋、Cl^－、NO

D．使甲基橙试液变红的溶液：Fe²^＋、Al³^＋、Cl^－、NO

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