Question

16．实验室中需要11.2L（标准状况下）二氧化碳，现在用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应），问：
（1）至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克？
（2）生成的氯化钙的物质的量是多少？
（3）若现有5mol/L的盐酸，至少需要加入该盐酸的体积是多少？

Answer 1

分析 发生反应CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，设至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石的质量为x，则碳酸钙质量为905x，设生成的氯化钙的物质的量y，根据方程式中定量关系计算．

解答 解：设至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石的质量为x，生成的氯化钙的物质的量y，盐酸的物质的量为z，则
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100g  2mol 1mol     22.4L
90%x   z    y       11.2L
x=$\frac{100g×11.2L}{22.4L×90%}$=55.6g
y=$\frac{1mol×11.2L}{22.4L}$=0.5mol
z=$\frac{2mol×11.2L}{22.4L}$=1mol
V（HCl）=$\frac{1mol}{5mol/L}$=0.2L
答：（1）至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石55.6g；
（2）生成的氯化钙的物质的量是0.5mol；
（3）若现有5mol/L的盐酸，至少需要加入该盐酸的体积是0.2L．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，关键是理解方程式中各个物理量之间的关系，注意左右单位不一致时，应左右单位相当，上下单位一致．