题目内容
16．有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是（ ）| A． | 物质的量之比为1：1 | B． | 物质的量之比为1：2 | ||
| C． | 质量之比为4：1 | D． | 质量之比为2：1 |
分析 只有硅和NaOH溶液反应生成氢气，铁与HCl反应生成氢气，根据生成氢气的量计算粗硅中铁和硅的物质的量之比．
解答 解：根据电子得失：可知铁与盐酸反应：Fe～～H2，而硅与氢氧化钠反应：Si～～2H2，放出等量的H2，设生成氢的量为2mol，所以粗硅中铁和硅的物质的是之比为：2：1，质量之比为：2×56：1×28=4：1，故选：C．
点评 本题考查混合物反应的计算，侧重考查学生分析、计算能力，明确只有Si和NaOH溶液反应是解本题关键，利用关系式解答即可，题目难度不大．
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6．离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-═2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示（ ）
①Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应
②NaHCO3与澄清石灰水反应
③Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应
④NH4HCO3与澄清石灰水反应．
①Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应
②NaHCO3与澄清石灰水反应
③Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应
④NH4HCO3与澄清石灰水反应．
| A． | ①②③④ | B． | ①②③ | C． | ①②④ | D． | ①② |
7．下列现象与胶体无关的是（ ）
| A． | 豆浆中加入石膏制豆腐 | |
| B． | 晚上，打开手电筒看到一条明亮的光路 | |
| C． | 用“血透”法治疗肾病患者 | |
| D． | 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 |
；写出X、Y之间反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
1．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O | |
| B． | Fe2O3与HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | |
| C． | NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| D． | 浓烧碱溶液中加入铝片：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑ |
8．实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，下列结论错误的是（ ）
| A． | 将粉末溶于水，加入Ba（NO3）2，再加过量盐酸，有白色沉淀生成不能证明原粉末被氧化 | |
| B． | 粉末在空气中变质被氧化的方程式：2K2SO3+O2═2K2SO4 | |
| C． | 将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物 | |
| D． | 元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39：16，推测该粉末为纯净物 |
5．下列变化或过程中发生化学变化的是（ ）
| A． | 氮的固定 | |
| B． | 实验室中制取蒸馏水 | |
| C． | 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集 | |
| D． | 用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应 |
19．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓ | |
| C． | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- | |
| D． | 向次氯酸钙溶液通入足量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO |